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    古代炼丹经常用到铅丹．铅丹跟硝酸发生反应“铅丹+4HNO3═PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O”，则铅丹的化学式是（　　）
    A、Pb3O4
    B、Pb3O5
    C、PbNO
    D、Pb2O5
    考点：质量守恒定律及其应用
    专题：化学用语和质量守恒定律
    分析：根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．
    解答：解：
    根据质量守恒定律和化学方程式“铅丹+4HNO3═PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O”，可得：反应前：4个氢原子，4个氮原子，12个氧原子，而反应后：3个铅原子，4个氮原子，16个氧原子，4个氢原子，比较反应前后原子的种类和个数可以知道：铅丹中含有3个铅原子，4个氧原子，故可判断铅丹的化学式为：Pb3O4．分析所给的选项可以知道选项A是正确的．
    故选：A．
    点评：本题考查物质的化学式的推断，学生应正确理解质量守恒定律，学会利用原子守恒的方法来推断物质的化学式，注重学科思维方法的训练．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    类推是学习中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（　　）
    ①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
    ②氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性
    ③有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物
    ④H2点燃前需验纯，可燃性气体点燃前都需验纯．
    A、只有①②B、只有①②③
    C、只有②③④D、①②③④

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    含磷洗涤剂因含Na5P3O10造成水生植物大量繁殖而污染环境．Na5P3O10中磷的化合价为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）人类可以通过化学反应获得能量，如利用沼气燃烧可以煮饭、炒菜等，请你举出两例利用化学反应获得能量的事例．
    ①
     
    ；②
     
    ．
    （2）人类每时每刻都离不开空气，请你写出证明空气存在的一种方法．洁净的空气对我们的身体健康非常重要，但是随着工业的发展，化石燃料的大量使用，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气的污染越来越严重，请你提出一条改善空气质量的建议．
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    超市的商品中，标签上注明“高钙牛奶”、“加碘食盐”，这里的钙、碘等指的是（　　）
    A、元素B、原子C、分子D、单质

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    2013年冬季，严重的雾霾天气席卷大半个中国，对空气造成了严重污染，下列做法有利于改善空气质量的是（　　）
    A、火力发电B、焚烧垃圾
    C、严禁吸烟D、开车出行

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    点燃下列混合气体，可能会发生爆炸的是（　　）
    A、H2和He
    B、O2和N2
    C、CO和CO2
    D、CH4和空气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
    A、纯碱--NaHCO3
    B、铜绿--Cu2（ OH）2CO3
    C、苛性钠--KOH
    D、生石灰--Ca（OH）2

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
    资料摘要：碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
    [方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
    （1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
    实验操作实验现象实验结论
    取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加足量的CaCl2溶液．产生白色沉淀反应的化学方程式：
     
    （2）分析滴加的CaCl2溶液要足量的原因：
     
    ．
    （3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为
     
    ．
    [方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
    利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
    （4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的
     
    ，再接上装置C和D．
    （5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）．待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，目的是
     
    ．装置
     
    （填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果
     
    （选填“偏大”或“偏小”）．
    （6）某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50g．试计算：①生成二氧化碳的质量；②样品中Na2CO3的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数）

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