工业上可利用黄铁矿(主要成分是Fe2S)煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸.其反应方程如下: ①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③2SO2+O22SO3④SO2+H2O═H2SO4 下列说法不正确的是( ) A．反应①②③均有元素化合价发生变化 B．反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种.反应③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

工业上可利用黄铁矿（主要成分是Fe₂S）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，其反应方程如下：

①4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂②Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂③2SO₂+O₂2SO₃④SO₂+H₂O═H₂SO₄

下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应①②③均有元素化合价发生变化
	B．	反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应③④属于化合反应
	C．	将5g SO₂溶于95g水形成溶液，其溶液的质量分数大于5%
	D．	将100g蒸馏水加水100g 98%的浓硫酸中，可配制200g质量分数为49%的稀硫酸

考点：

物质的相互转化和制备；溶质的质量分数；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算．

专题：

物质的制备．

分析：

A、根据各个反应中元素的化合价进行分析；

B、根据反应基本类型的判断方法进行分析；

C、根据三氧化硫和水反应会生成硫酸，溶质质量增大进行分析．

D、根据溶质质量分数的计算公式依据浓硫酸稀释的方法进行分析．

解答：

解：A、通过分析各个反应，①中的铁从+2变成+3，氧从0变成﹣2，②中碳从+2变成+4，③中硫从+4变成+6，故A正确；

B、通过分析各个反应可知，反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应③④属于化合反应，故B正确；

C、三氧化硫和水反应会生成硫酸，溶质质量增大，所以将5g SO₂溶于95g水形成溶液，其溶液的质量分数大于5%，故C正确；

D、稀释浓硫酸，需要将浓硫酸加入水中，故D错误．

故选：D．

点评：

本题考查物质的相互转化，学生应学会利用物质组成元素的差异和元素守恒来分析，在利用元素守恒的基础上若再从氧化还原的角度来分析更合理，但氧化还原是高中化学知识点．

练习册系列答案

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