Question

某校甲、乙、丙、丁4组同学在做铁与盐酸的反应所得数据如下表．

	甲	乙	丙	丁
所用铁的量	Xg	2Xg	3Xg	4Xg
所用盐酸的量	100g	100g	100g	100g
产生氢气的量	0.2g	0.4g	0.5g	0.5g

（1）X的数值？（写出计算过程）
（2）所用盐酸溶液的质量分数？（写出计算过程）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据乙实验中生成氢气的质量比甲实验的生成的氢气多，可知甲实验中铁完全反应，而盐酸有剩余，由氢气的质量求出铁的质量即可；
（2）根据丙和丁实验生成的氢气都为0.5g可知，丙、丁实验中100g稀盐酸完全反应，利用氢气的质量求出100g中盐酸中溶质的质量进而求出所用稀盐酸中溶质质量分数．

解答：解：（1）甲实验中铁完全反应，而盐酸有剩余，设铁的质量为x．
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2 
x              0.2g

56

x

=

2

0.2g

x=5.6g
答：X的数值为5.6．
（2）丙实验中盐酸完全反应而铁有剩余，设100g中盐酸中溶质的质量为y．
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
    73         2 
    y         0.5g

73

y

=

2

0.5g

y=18.25g
稀盐酸中溶质质量分数=

18.25g

100g

×100%=18.25%
答：稀盐酸中溶质质量分数为18.25%．

点评：解答本题的关键是根据图表数据分析出恰好完全反应的同学，再根据所给信息进行进一步计算．