【题目】A～J 均为初中常见化学物质，它们之间的转化关系如图所示,部分产物已省略。已知 A 是人体胃酸的主要成分，B 是发酵粉的主要成分，俗称小苏打。
请回答:
（1）物质 F 为_____________(填化学式)，物质 J 为______________ (填名称)。
（2）反应③的实验现象为_________________________。
（3）A 和 B 反应的化学方程式为_________________________。
（4）反应④中生成 G 和 H 的体积比为_________________________。
（5）物质 E 的用途：_________________________(写一种)。
【答案】CO 四氧化三铁 红色固体变为黑色 
1:2 用作调味品（或配制生理盐水、农业选种等）
【解析】
由A是人体胃酸的主要成分，可知A为盐酸，B为发酵粉的主要组分，可知B为碳酸氢钠，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此C、D、E则在这三种物质中选择，C可以通电分解，所以C为水，通电可以生成氢气和氧气，所以G、H在这两种物质中选择，D可与碳在高温下反应，推出D为二氧化碳，所以E为氯化钠，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，所以F为一氧化碳，一氧化碳与赤铁矿反应生成铁和二氧化碳，所以I在铁和二氧化碳中选择，由于D为二氧化碳，所以I就只能为铁，I铁可与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，所以G为氧气，J为四氧化三铁，则剩余的H为氢气。由此可知A为盐酸，B为碳酸氢钠，C为水，D为二氧化碳，E为氯化钠，F为一氧化碳，G为氧气，H为氢气，I为铁，J为四氧化三铁。
（1）由分析可知，F为一氧化碳，化学式为CO；J为四氧化三铁；
故答案为：CO；四氧化三铁。
（2）③为一氧化碳与赤铁矿反应，赤铁矿主要组分为氧化铁，为红色固体，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，铁为黑色固体，所以可以观察到红色固体变为黑色；
故答案为：红色固体变为黑色。
（3）A为盐酸，B为碳酸氢钠，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以化学方程式为；
故答案为：。
（4）G为氧气，H为氢气，水在通电条件下反应生成氢气和氧气，所以反应的化学方程式为
，通过化学方程式可以看出生成氧气和氢气的体积比为1：2；
故答案为：1:2。
（5）E为氯化钠，可用作调味品、配制生理盐水、农业选种等；
故答案为：用作调味品（或配制生理盐水、农业选种等）。
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【题目】KNO3和KCl的溶解度曲线如下图所示：
（1）t3℃时，KNO3的溶解度为________。
（2）将t3℃时KCl的饱和溶液70.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水________g（精确到0.1g）。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、________ (填字母标号)。
A托盘天平 B药匙 C胶头滴管 D玻璃棒
（3）现有t2℃时KNO3的饱和溶液m1g和KCl的饱和溶液m2g。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是_______（填字母标号）。
A两溶液中溶质的质量分数相等
B分别降温到t1℃，析出KNO3的质量大于析出KCl的质量
C分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
D保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
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【题目】某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．
请回答下列问题：
（1）操作⑥中的错误是___________。
（2）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）__________、称量精盐并计算产率。
（3）操作④中，玻璃棒的作用是________，当观察到__________时，停止加热。
（4）若溶解的过程中加入的水过导致粗盐没有完全溶解，则最后算的精盐的产率__________（偏高或偏低）。
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【题目】A~F是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。已知A、B都由氢、氧两种元素组成，E是天然气的主要成分。
请回答下列问题。
(1)A的化学式为_________________，D的化学式为________________。
(2)图中C的用途之一为________________。
(3)反应②的化学方程式为________________。
(4)反应④的化学方程式为________________。
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【题目】纯碱用途非常广泛，我国化学家侯德榜先生是制碱工业的先驱，工业上以食盐和石灰石等为主要原料，生产纯碱的模拟流程如图所示：
（1）反应①的化学方程式为______________，反应②的基本反应类型为____________。
（2）工业上采用分离液态空气的方法制取氮气，属于____________变化(填“物理”或“化学”)。
（3）在加压条件下不断向饱和食盐水和氨水中通入二氧化碳制取碳酸氢钠固体，该流程需要加压条件的原因是____________。
（4）操作 a 的名称是_____________，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________。
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【题目】化学与生活密切相关，请回答下列问题：
（1）活性炭具有很强的______性，可用除去冰箱中的异味。
（2）加了洗涤剂的水除去油污，是利用洗涤剂______作用。
（3）化学元素对人体健康有着十分重要的作用，人体缺______会导致贫血。
（4）煤燃烧时释放出SO2、NO2等污染物溶于雨水形成做酸雨，产生SO2的化学方程式为______。
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【题目】某化学兴趣小组在实验室做课外探究实验。如图所示，他们将一只烧杯罩在2支燃着的高低不同的蜡烛上，发现总是高的蜡烛先熄灭，请你随他们一起探究。
[提出问题]为什么高的蜡烛先熄灭?
[猜想假设]猜想1:__________________。
猜想2:上部的氧气被消耗。
[实验验证1]为了验证猜想1是否正确，小明同学进行了如下实验:
步骤 | 现象 | 结论 |
将浸有澄清石灰水的滤纸分别放在烧杯的顶部和底部，在滤纸上滴加酚酞溶液，变色后，用烧杯罩住点燃的高低蜡烛，观察高低滤纸褪色顺序。 | ____________________ | 烧杯上层二氧化碳浓度较高，高蜡烛先熄灭与二氧化碳浓度过高有关。涉及到的化学方程式是______________ |
[实验分析]小红对小明的结论表示怀疑，她用如图1装置收集一瓶80%二氧化碳与20%氧气的混合气体，最右边的仪器名称是____________；将燃着的短蜡烛自上而下缓慢伸入收集的混合气体瓶中，发现____________，从而证明小明的结论不正确。
[实验验证2]为了验证猜想2，小红利用手持技术实验，用氧气、二氧化碳传感器在烧杯顶部测量烧杯内两支蜡烛从点燃到全部熄灭后，烧杯内氧气和二氧化碳的浓度变化，如图2所示。剩余氧气浓度15. 65%，二氧化碳浓度1. 898%。二氧化碳浓度增大不多，而氧气浓度明显下降。
[实验结论]____________________________________________。
[反思评价]根据图2中上面一条曲线(装置内氧气浓度)变化分析，在__________(填 “A”“B”“C”或“D” )点时蜡烛全部熄灭；请解释曲线AB段、BC段、CD段变化的原因。
AB段:_______________________________。
BC段:_______________________________。
CD段:_______________________________。
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【题目】物质A、B、C的转化关系(“→”为一步进行反应)如图所示。
(1)若A、B、C均是金属单质，则金属活泼性最强的是______(填标号)。
(2)若A、B、C为含碳量依次递减的化合物；B、C分别含有钠、镁、钙、钡四种元素中的一种，物质A为______；“B→C”反应的化学方程式为______。
(3)若A、B、C分别为NaCl、NaNO3、Na2SO4三种溶液中的一种，则C是______溶液；“A→C”反应的化学方程式为______(写一个)。
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