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    3．为研究炼铁原理，某小组按如图进行实验

    （1）实验开始时，要先通入一会儿CO再加热，目的是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸
    （2）实验一段时间A中现象红色粉末变黑，方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，B中方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
    （3）此实验中一处错误会导致后果一氧化碳污染空气．
    （4）撤除装置后同学们对玻璃管中固体成分进行了猜想，固体物质可能是Fe或Fe与Fe2O3的混合物．

    分析 （1）根据可燃性气体不纯加热可能会发生爆炸进行分析解答．
    （2）根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，进行分析解答．
    （3）根据一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成空气污染，结合一氧化碳的化学性质进行分析解答．
    （4）一氧化碳还原氧化铁后可能剩余的物质全部是铁，也可能是铁与氧化铁的混合物．

    解答 解：（1）CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再点燃加热氧化铁的酒精灯．
    （2）一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验现象是硬质玻璃管中红色粉末变黑，其反应方程式为：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，其反应方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
    （3）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成空气污染，为了保护环境，需要进行尾气处理，可采用点燃使其燃烧或用气球收集的方法（合理即可）．
    （4）一氧化碳还原氧化铁后可能剩余的物质全部是铁，也可能是铁与氧化铁的混合物．
    故答案为：（1）排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸；
    （2）红色粉末变黑；Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
    （3）一氧化碳污染空气；
    （4）Fe与Fe2O3的混合物．

    点评 本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、实验步骤与注意事项等是正确解答本题的关键．

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    （1）4个二氧化碳分子4CO2
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