Question

【题目】粗盐除去泥沙后还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为了得到较纯净的氯化钠，又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种，反应中所加试剂均过量）。

（1）白色沉淀含有物质的化学式为________、________；

（2）在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是____________；

（3）选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是___________。

Answer 1

【答案】Mg（OH）2 CaCO3 除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大

【解析】

碳酸钠和氯化镁反应生成微溶性的碳酸镁，氯化钙和碳酸钠反应生成不溶性的碳酸钙沉淀；加入的碳酸钠过量，再用稀盐酸将过量的碳酸钠反应掉，最后对溶液蒸发结晶得到氯化钠，据此分析解答。

（1）根据分析可以看出，生成的白色沉淀中含有碳酸镁和碳酸钙，故填：Mg（OH）2、CaCO3；

（2）实验中加入过量的碳酸钠以尽可能将氯化镁、氯化钙反应完全，加入盐酸目的是将过量的碳酸钠反应掉，故填：除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠；

（3）氯化钠的溶解度随温度变化很小，故应该采用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中得到氯

化钠，故填：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。