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8.烧杯中装有100克硫酸和硫酸铜的混合溶液,向该溶液中加入10%的NaOH溶液,得到沉淀的质量记录如下:
加入NaOH溶液的质量/g50.0100.0150.0200.0250.0
生产沉淀的总质量/g0.02.58.69.89.8
(1)加入NaOH溶液159.8克时,得到沉淀的质量不再变化.
(2)该混合溶液中CuSO4的质量为16.0克.
(3)原混合溶液中硫酸铜的质量分数?
(2、3问要求写计算过程,结果精确到小数点后一位小数)

分析 根据向硫酸和硫酸铜的混合溶液滴加氢氧化钠溶液,硫酸、硫酸铜都可与氢氧化钠发生反应,由于硫酸的存在氢氧化钠与硫酸铜不能生成氢氧化铜沉淀,待硫酸反应完才能产生氢氧化铜沉淀;所以记录数据中,加入50.0g氢氧化钠溶液时产生沉淀的质量为0;而在加入氢氧化钠溶液200.0g以后沉淀质量不再变化,说明硫酸铜也已完全反应,故生成沉淀量最大值为9.8g;
根据硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式,由沉淀氢氧化铜的质量可计算混合溶液中硫酸铜的质量.

解答 解:由记录数据表可知,至硫酸铜完全反应共生成蓝色沉淀9.8g;
设溶液中硫酸铜的质量为x
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
160                  98
x                    9.8g
$\frac{160}{x}$=$\frac{98}{9.8g}$
x=16g
原混合溶液中硫酸铜的质量分数的质量分数为:$\frac{16g}{100g}$×100%=16.0%;
沉淀的质量不再变化时,加入氢氧化钠溶液质量为:150g+$\frac{150g-100g}{8.6g-2.5g}$×(9.8g-8.6g)=159.8g.
故答案为:(1)159.8;
(2)16.0;
(3)16.0%.

点评 学生应熟悉利用化学方程式计算的思路和格式,难度不大,注意解题的规范性和准确性.

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①写出一条P点表示的意义t1℃时NH4Cl和NaCl的溶解度相等.
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“不变”).
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