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13.下图是实验室常用的实验仪器与装置,根据所学知识回答下列问题:

(1)写出图中编号仪器名称:a.导管、b.水槽.
(2)利用上图所示装置,采用以下组合不能完成实验室制取气体的是A(填字母序号).
A.用①③制取氧气      B.用②⑤制取氧气
C.用②④制取二氧化碳      D.用②③制取氢气
(3)若实验室用高锰酸钾在装置①中制氧气,装置应做的一点改动是在试管口放一团棉花,其反应的化学方程式
为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;
收集一瓶氧气,供图⑥实验使用.其中发生反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4,集气瓶底部少量水的作用
是防止溅落的熔化物炸裂瓶底.
(4)小波同学将装置②进行了改进,如图Ⅰ和Ⅱ.改进后的装置Ⅱ与装置②相比,优点是废物利用,节约资源,还可控制反应速率.
实验室若用装置Ⅰ制取氢气,铜网上常放置的药品应为锌粒,发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.

分析 (1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析;
(2)根据实验室制取氧气、氢气和二氧化碳的方法并结合装置进行分析;
(3)根据实验室用高锰酸钾制取氧气时,需要在试管口放一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管,高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析;
根据铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁,玻璃是热的不良导体进行分析;
(4)根据装置Ⅰ可通过活塞的开闭控制反应的发生和停止,装置Ⅱ是一微型实验,可节约药品,并对小针筒、药瓶进行废物利用,并能逐滴加入液体,控制反应速率等,锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析.

解答 解:(1)通过分析题中所指仪器的作用可知,a是导管,b是水槽;
(2)A、氧气的密度比空气大,不能用向下排空气法收集,故错误;
B、实验室可用双氧水和二氧化锰常温反应制取氧气,可用②,氧气不易溶于水,可用排水法收集,正确;
C、实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀盐酸反应,不需加热,可用②,二氧化碳密度比空气大,可用向上排空气法收集,正确;
D、实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气,不需加热,可用②,氢气难溶于水,可用排水法收集,正确;
故选:A;
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时,需要在试管口放一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管,高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式为:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;
铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁,化学方程式为:3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4,玻璃是热的不良导体,所以集气瓶底部少量水的作用是:防止溅落的熔化物炸裂瓶底;
(4)装置Ⅰ可通过活塞的开闭控制反应的发生和停止,装置Ⅱ是一微型实验,可节约药品,并对小针筒、药瓶进行废物利用,并能逐滴加入液体,因此可控制反应速率,锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,所以铜网上常放置的药品应为锌粒,化学方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.
故答案为:(1)导管,水槽;
(2)A;
(3)在试管口放一团棉花,2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;
3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4,防止溅落的熔化物炸裂瓶底;
(4)废物利用,节约资源,还可控制反应速率,锌粒,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究,发生装置依据反应物的状态和反应条件选择,收集装置依据气体的密度和溶解性选择.

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