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    写出下列物质中主要成分的化学式．

    铁锈________，赤铁矿________，磁铁矿________，

    菱铁矿________，石灰石________，天然气________．

    答案：
    解析：

    Fe2O3,Fe2O3,Fe3O4,FeCO4,CaCO3,CH4


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?沁阳市一模）碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．
    （1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少
    CO2
    CO2
     （填化学式）的排放量．
    （2）如图所示为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是
    C
    C
    （填标号）．
    A．碳元素属于非金属元素               
    B．碳原子核内质子数为6
    C．碳元素的原子结构示意图为；
    D．碳的相对原子质量为12.01
    （3）为了探究二氧化碳能与水发生反应生成酸，小明设计了如下实验方案：

    取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥小花，按图中的步骤I～Ⅳ依次进行实验，观察小花的颜色变化 （资料：紫色石蕊试液遇酸变红色）．
    ①该方案中观察到纸花的颜色变化是：I．纸花变红Ⅱ．纸花不变红Ⅲ．
    纸花不变红
    纸花不变红
    Ⅳ．
    纸花变红
    纸花变红

    ②步骤I、Ⅱ两项说明了什么？
    说明了酸能使紫色石蕊变红，而水不能使紫色石蕊变红
    说明了酸能使紫色石蕊变红，而水不能使紫色石蕊变红
    ．
    ③该同学进行四组对比实验的目的是什么？
    证明使紫色石蕊变红的不是二氧化碳本身，而是由二氧化碳与水反应生成的碳酸
    证明使紫色石蕊变红的不是二氧化碳本身，而是由二氧化碳与水反应生成的碳酸

    ④写出该实验中所发生反应的化学方程式
    CO2+H2O=H2CO3
    CO2+H2O=H2CO3

    （4）计算要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    先阅读下列短文，再回答下列问题：

    在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+．Mg（OH）2和Fe（0H）3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg（OH）2．“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质．若以它为原料，按如图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．若要求产品不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定．
    表1：
    物质 开始沉淀 沉淀完全
      Fe（OH）2 2.7 3.7
    Fe（OH）3 7.6 9.6
    Mn（OH）2 8.3 9.8
    Mg（OH）2 9.6 11.1
    表2：
    工业品 规格 价格（元/吨）
    漂液 含NaClO 25.5% 450
    过氧化氢 含H2O230% 240
    烧碱 含NaOH 98% 2100
    纯碱 含Na2CO3 99.5% 600
    卤块 含MgCl2 30% 310
    请填下列空白：
    （1）写出盐酸溶液中NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和H2O的化学方程式：
    NaClO+2FeCl2+2HCl═2FeCl3+NaCl+H2O
    NaClO+2FeCl2+2HCl═2FeCl3+NaCl+H2O
    ，写出在盐酸溶液中H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成H2O的化学方程式：
    H2O2+2HCl+2FeCl2═2FeCl3+2H2O
    H2O2+2HCl+2FeCl2═2FeCl3+2H2O
    ．
    （2）在步骤2中加入物质X，最佳的选择应是
    过氧化氢
    过氧化氢
    ，理由是
    使用H2O2溶液成本低，且不含其他杂质离子
    使用H2O2溶液成本低，且不含其他杂质离子
    ．
    （3）在步骤3中加入的物质应是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，之所以要控制pH=9.8，其目的是
    使FeCl3、MnCl2都转化为Fe（OH）3、Mn（OH）2沉淀，而大部分MgCl2尚未转化为Mg（OH）2，仍以MgCl2留在滤液中，达到分离杂质的目的
    使FeCl3、MnCl2都转化为Fe（OH）3、Mn（OH）2沉淀，而大部分MgCl2尚未转化为Mg（OH）2，仍以MgCl2留在滤液中，达到分离杂质的目的
    ．
    （4）在步骤4中加入物质应是
    碳酸钠
    碳酸钠
    ．
    （5）在步骤5中发生的化学方程式为
    MgCO3+H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2+CO2↑
    MgCO3+H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2+CO2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F为六种不同的物质，相互关系如图所示．A是大理石的主要成分，F是啤酒、雪碧等饮料中常见的物质，F在加热条件下也可以分解成C和D，且C在常温下为液态．所有反应物和生成物均已给出．试回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：C
    H2O
    H2O
    ； E
    CaCl2
    CaCl2
    ；
    （2）用化学符号表达式表示下列化学反应：
    ①A+B→C+D+E
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ；②F→C+D
    H2CO3
      △  
    .
     
    H2O+CO2↑
    H2CO3
      △  
    .
     
    H2O+CO2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    同学们在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．
    [提出问题]盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物质？
    [查阅资料]（1）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（Si02），它具能与CO2、SO2相似的化学性质，与氢氧化钠反应产生的硅酸钠（Na2SiO3）和水，硅酸钠也是一种白色固体，俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；
    （2）硅酸钠和盐酸或硫酸能发生复分解反应，产生的硅酸（H2SiO3）是一种白色难溶解于水的固体．
    [成分分析]同学们依据所学的化学知识结合从资料中获取的信息，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
    ①小军可能是Na2CO3和Na2SiO3的混合物；
    ②小红可能是NaOH、Na2CO3和Na2SiO3的混合物．
    [实验验证]为了验证猜想，小红同学取少量上述白色粉末并完全溶于水，用pH试纸测得溶液的pH大于7，继续向溶液中滴加稀盐酸至过量，发现有气体生成，同时还有白色沉淀出现．由此小红认为自己的猜想成立．
    （1）写出下列有关化学反应的化学方程式：
    ①二氧化硅（Si02）和氢氧化钠溶液的反应
     
    ；
    ②小红的实验中，白色沉淀形成的化学反应
     
    ．
    [问题解答]
    （2）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同．现有①NaOH溶液、②硝酸银溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5种药品可分别保存在下列各试剂瓶中，请把NaOH溶液和硝酸银溶液的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：
    A B C D E
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    （　　） （　　） （　　） （　　） （　　）
    （3）老师和同学们都认为小红所得结论不正确，为什么？
     
    ．
    [含量测定]在老师的指导下，同学们设计了实验并通过实验证明小军的猜想成立．为进一步确定白色粉末中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下2种不同的实验方案：
    方案一：气体分析法--取2.5g白色粉末样品，放入锥形瓶（见下图），加入足量的盐酸充分反应，气体最后通入氢氧化钠溶液（假设气体全部被氢氧化钠吸收，忽略系统内空气中CO2的影响），两次称量盛氢氧化钠溶液的洗气瓶的质量，得前后两次质量差为0.90g．
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    [实验讨论]
    ①向锥形瓶加入白色粉末样品前，必须进行的操作是
     
    ；
    ②装置E的作用是
     
    ；
    ③用B中NaHCO3饱和溶液除去CO2中混有的少量HCl气体，B中的NaHCO3溶液能否换成石灰水？请判断并写出理由
     
    ．
    ④老师和同学们都认为：不能根据以上实验数据0.90g计算白色粉末中碳酸钠的质量分数，理由是
     
    ；
    ⑤为达到准确测定白色粉末样品中碳酸钠的质量分数的目的，应该加以改进，你认为改进方法是
     
    ．
    方案二：沉淀分析法--另取一定量白色粉末的样品，按照下图所示的过程进行实验，测定产生的硅酸的质量以推算碳酸钠的质量分数．
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    （1）“操作1”的名称是
     
    _；
    （2）确定盐酸是否适量的方法是
     
    （说明实验的操作、现象与结论）；
    （3）若实验中所取样品的质量为3g，产生硅酸沉淀的质量为0.39g．计算该白色粉末中碳酸钠的质量分数．
    [反思评价]导致测定的结果偏大的原因可能是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    写出下列物质的化学式：

    （1）草木灰是农村长用的钾肥，其主要成分是碳酸钾，它的化学式是          。

    （2）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物             。

    （3）由1个氮原子和1个氧原子结合而成的简单分子，它在控制人体血压、肠胃和大脑学习方面具有特殊生理功能。该简单分子的化学式是                。

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