Question

用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠．现称取只含有氯化钠的纯碱样品34.6g，放和盛有130g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为151.4g，请计算：

(1)样品中碳酸钠的质量；(2)反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

答案：31.8g#31.8克;25%
解析：

(1)反应后生成的质量为34.6g＋130g－151.4g=13.2g 设样品中碳酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y，则有： ，x=31.8g． ，y=35.1g． (2)原样品中含NaCl的质量为：34.6g－31.8g=2.8g． 溶液中溶质的质量分数为：． 答：(1)样品中碳酸钠的质量为31.8g；(2)反应后溶液中溶质的质量分数约为25％． 　　本题是制碱过程中涉及的混合物的计算，在混合物中只有纯碱与盐酸反应产生二氧化碳气体，而氯化钠不与盐酸反应，但告诉的三个数据都不能直接代入化学方程式进行计算．根据质量守恒定律可知，产生的二氧化碳质量为130g＋34.6g－151.4g=13.2g，根据二氧化碳的质量求碳酸钠的质量，并求出纯碱中的氯化钠的质量，利用纯碱和盐酸反应求出生成的氯化钠的质量，反应后的溶质质量分数

提示：

本题是一道化学方程式与溶液的综合计算题，培养同学们综合分析问题的能力．