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    15．工业上用卤水（主要是MgCl2溶液，另外含少量NaCl）为原料，提纯得到氯化镁．再在熔融状态下电解氯化镁制取金属镁．卤水中氯化镁的含量，需通过实验测得，检验员取100g卤水，向里滴加20%的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液质量与所得沉淀的质量关系 如图所示．
    （1）所得沉淀的化学式是Mg（OH）2，参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量是16g；
    （2）请计算卤水样品中氯化镁的质量分数．（写出计算过程）

    分析 氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
    根据氢氧化钠溶液质量、溶质质量分数可以计算氢氧化钠的质量；
    根据氢氧化钠的质量可以计算氯化镁的质量，进一步可以计算卤水样品中氯化镁的质量分数．

    解答 解：（1）沉淀是氢氧化镁，氢氧化镁的化学式是Mg（OH）2．参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量是：80g×20%=16g．
    故填：Mg（OH）2．16．
    （2）设氯化镁的质量为x，
    MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，
     95     80
     x      16g
    $\frac{95}{x}=\frac{80}{16g}$，
    x=19g，
    卤水样品中氯化镁的质量分数为：$\frac{19g}{100g}$×100%=19%，
    答：卤水样品中氯化镁的质量分数为19%．

    点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    [进行实验]小刘同学取了三份酚酞试液进行了如图的实验；
    （1）其他同学一致认为“实验Ⅰ”探究水分子能否能使酚酞试液变红的实验没必要做，你认为他们的理由是酚酞试液中就有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子）；
    （2）实验 II的目的是探究Na+是否能使酚酞试液变红；
    （3）实验 III滴入Na2CO3溶液，震荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中逐滴滴加过量的CaCl2溶液后震荡，红色逐渐消失，同时观察到生成了白色沉淀，该反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
    [得出结论]溶液中的CO32-（写粒子符号）使酚酞试液变红；
    [交流反思]老师看了同学们的探究报告后告诉大家：“Na2CO3溶液使酚酞变红也是由于溶液中存在氢氧根离子OH-．”你认为Na2CO3溶液中存在氢氧根离子OH-的原因可能是CO32-与H2O发生反应产生氢氧根离子OH-（或碳酸钠与水反应产生氢氧根离子OH-等合理即可）．

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    A．+1B．+2C．+3D．十4

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    A．生活常识
    		B．节约意识
    C．安全常识
    		D．环保意识

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    A．原子B．分子C．离子D．质子

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    加入样品的质量/g5101520
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