【题目】烧杯中有一些久置的氢氧化钠溶液 A，为确定其变质情况，进行如下实验。
（1）生成气体 B 的化学方程式______________。
（2）试剂 X 是______________（选填“硝酸钡”或“氢氧化钡”）溶液。
（3）若所加试剂 Y 是氯化铁溶液，则生成红褐色沉淀 E 的化学方程式______________ 。
（4）滤液 D 中溶质的成分有______________。
（5）结论：由方案 2 可知，烧杯中氢氧化钠溶液是______________（填“部分变质”或“完全变质”）。
【答案】 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 硝酸钡或Ba(NO3)2 3NaOH＋FeCl3＝Fe﹙OH﹚3↓＋3NaCl 氢氧化钠，氢氧化钡或氢氧化钠，氢氧化钙 部分变质
【解析】根据所学知识和题中信息知，久置的氢氧化钠溶液 A，可能部分变质生成了碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，B是二氧化碳；E是红褐色沉淀，应是氢氧化铁；碳酸钠与氯化钡或硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀，x是氯化钡或硝酸钡，Y是氯化铁。（1）生成气体 B 的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。（2）试剂 X 是硝酸钡溶液。（3）若所加试剂 Y 是氯化铁溶液，则生成红褐色沉淀 E 的化学方程式是3NaOH＋FeCl3 ＝Fe﹙OH﹚3 ↓＋3NaCl。（4）根据质量守恒定律知，滤液 D 中溶质的成分有氢氧化钠，氢氧化钡或氢氧化钠，氢氧化钙。（5）由方案 2 可知，烧杯中氢氧化钠溶液是部分变质。
点睛∶氢氧化铁是红褐色沉淀。化学方程式的书写应遵循⑴以客观事实为依据⑵遵循质量守恒定律。
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【题目】小红同学向碳酸钠溶液中加入一定量的生石灰，充分反应冷却到室温后，观察到白色不溶物，过滤，得滤液和白色固体，下列猜想不合理的是
A. A B. B C. C D. D
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【题目】现有实验室制取气体的部分装置如图，回答问题。
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的一点改动是___，该反应的化学方程式：____，在反应物充足、外焰加热的情况下，一段时间后没有气体产生，应将________使反应继续进行。
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可用的发生装置是______，反应的化学方程式：____，若用C装置收集氧气，试写出验满的方法(包括操作、现象、结论)_______。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为：______________________，若要收集到干燥的二氧化碳气体，应将发生装置与F装置的______(填“m”或“n”)相连。
(4)分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器，可用于滴加液体或分离互不相溶的两种液体。关于装置B和G的下列说法正确的是__________。(双选)
A．装置B发生反应时，长颈漏斗下端必须浸没在液体中
B．装置G发生反应时，分液漏斗下端必须浸没在液体中
C．装置B和G的气密性检查的操作方法相同
D．装置B和G均可用于制取一定量的H2
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【题目】从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法。
(1)下图是某反应的微观示意图：
B框中的物质属于________(填序号：①化合物 ②单质 ③纯净物 ④混合物)。此反应化学方程式为____________________。
(2)写出下图A所示的反应化学方程式 _________________ ，属于_____________反应(填反应类型)。该反应前后，溶液减少的离子是 __________。下图B中反应溶液变为无色时，此时溶液中大量存在的粒子是_________________。
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【题目】去除粗盐中难溶性杂质，利用所得精盐配制溶液，回答问题：
(1)先称量5g粗盐，量取10mL水。然后将水倒入烧杯中，逐渐加入粗盐并用______________________搅拌，至粗盐不再溶解，称量剩余粗盐质量为1g；将浑浊液过滤，蒸发，得到3.4g精盐。
(2)根据(1)的数据，下列计算产率的计算式中正确的是____________；
(3)在配制一定质量分数的氯化钠溶液过程中出现下列情况，不会对质量分数造成影响的是____；
A.量取水时仰视读数 B.称量NaCl时右侧托盘没有放纸
C.氯化钠和水倒入烧杯后没有立刻搅拌 D.向细口瓶转移液体后烧杯中残留溶液
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【题目】镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还能与氮气、二氧化碳等反应。为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数，称量ag镁铝合金粉末，放在如下图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。下列关于该实验的说法错误的是
A. 氧气要保证充足
B. 实验结束后一定要再次称量剩余固体质量
C. 用空气代替氧气对实验没有影响
D. 灼烧后的固体为氧化镁和氧化铝的混合物，质量大于ag
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【题目】A~E五种物质分别由H、O、C、Cl、Ca五种元素中的两种或三种组成，请回答下列问题。
向NaOH溶液依次加入C、D溶液、E溶液和紫色石蕊溶液，现象如下图所示。
①加入E后沉淀溶解并产生大量气泡，用化学方程式表示产生此现象的原因__________。 ②红色溶液中含有的物质有水、石蕊、____________。
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【题目】下表是元素周期表中的一部分，请回答下列问题。
(1)氧元素与硫元素化学性质相似的原因是 _________________________________ ；
(2)写出11号和17号元素组成化合物的化学式 _________________ ；
(3)表中具有稳定结构的原子有 ______和__________ ；
(4)请写出氧的离子符号_________。
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【题目】化学实验是学好化学的基础,某校学生进行了以下化学实验:
Ⅰ.甲小组利用下列几种发生装置和收集装置制取O2。请回答下列问题：
(1)写出标号①的仪器名称_______
(2)实验室用双氧水和和二氧化锰制取并收集较纯的氧气时,选用的装置是________(填字母),二氧化锰的作用是________。写出该反应的化学方程式_________________________。
(3)将右侧E和F装置连接,可测量氧气体积,氧气应从_______(填“a”或b)口通入。
Ⅱ.乙小组的同学对一包在空气中敵口放置了一段时间的碱石灰的成分进行探究。
【提出问题】这包久置的碱石灰样品的成分是什么?
【查阅资料}】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成,通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰固体溶解度小,溶于水放出的热量少,可以忽路不计。
【提出猜想】该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、 Na2CO3、 CaCO3和_______等五种物质。
【实验探究】小组的同学设计实验并进行验证,过程如下:
①小明取部分该碱石灰样品于试管中,加少量水后无放热现象,说明这包碱石灰样品中不含CaO和_______。继续加足量水,振荡,静置后有白色沉淀。
②从小明的试管中取上层清液于另一试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
③把过程②所得物质过滤,向滤液中滴加无色酚酞溶液,溶液变成红色。
【思考分析】①上述实验步骤①中所得白色沉淀为_______。
②证明上述实验步骤②中加入的BaCl2溶液已过量的方法是___________________。
③若向上述实验步骤③中改滴紫色石蕊试液,观观察到的现象为 _______________。
【解释结论】该碱石灰样品中一定含有的物质是_____________________________。
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