Question

发射“神舟七号”载人航天飞船的火箭用偏二甲肼和四氧化二氮（N₂O₄）作常规推进剂，其完全反应的化学反应方程式为：偏二甲肼+2N₂O₄=3N₂+2CO₂+4H₂O，则下列叙述错误的是（　　）

• A、偏二甲肼的化学式是C₂H₈N₂
• B、偏二甲肼中碳元素与氢元素的质量比为1：4
• C、偏二甲肼的一个分子中共有12个原子
• D、偏二甲肼中氮元素的质量分数约为46.7%

Answer 1

考点：化学式的书写及意义,元素质量比的计算,元素的质量分数计算

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：A、根据质量守恒定律来分析解答；B、根据计算化合物中元素质量比的方法来分析解答；C、根据物质的化学式来分析解答；D、根据化合物中元素的质量分数来分析解答．

解答：解：A、由反应偏二甲肼+2N₂O₄=3N₂+2CO₂+4H₂O，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、原子的种类和个数不变，O原子个数在反应前后相等，反应后共2个C原子、6个N原子、8和H原子，则反应前应共有2个C原子、6个N原子、8和H原子，反应前已有4个N原子，则一个偏二甲肼分子中中应有2个C原子、2个N原子、8个H原子，则偏二甲肼的化学式为C₂H₈N₂；
B、根据偏二甲肼的化学式C₂H₈N₂可知，碳元素与氢元素的质量比为：（12×2）：（1×8）=3：1；
C、根据偏二甲肼的化学式C₂H₈N₂可知，1个偏二甲肼分子中含有2个碳元素、8个氢原子和2个氮原子，共12个原子；
D、偏二甲肼中，氮元素的质量分数为：

14×2

12×2+1×8+14×2

×100%≈46.7%．
故选B．

点评：考查了质量守恒定律的应用、化学式的意义及其相关计算，难度较小．