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科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。在学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后,进一步了解到“盐酸能电离产生H和Cl,氯化钠能电离产生Na和Cl”。为深入研究某一问题,小科同学设计了如图所示的实验方案。请回答:

 

(1)往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后,乙试管中的溶液将变为      色;

(2)小科设计的实验方案研究的主要问题是   


【答案】(1)红  ;(2)稀盐酸中哪种微粒使石蕊试液变红?

【解析】 

考点:酸的性质、实验目的的确定

【点睛】解题的关键时熟记酸、碱的性质,酚酞试液在碱性情况下变为红色,而在酸性溶液中不变色,,反应后整个装置内都变色,说明碱溶液过量,剩余碱性溶液。


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科目:初中化学 来源: 题型:


下列应用和相应的化学方程式都正确的是        (   )                                     

A.高炉炼铁发生的主要反应:2Fe2O3+3C        4Fe+3CO2

B.用生石灰处理硫酸厂废液:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

C.用稀盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

D.实验室用过氧化氢溶液制取氧气:2H2O2      2H2O+O2

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科目:初中化学 来源: 题型:


通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是(   )

实验操作

现象

结论

A

向收集满 CO2塑料瓶中加入约1/3 体积滴有石蕊试液的水,旋紧瓶盖,振荡

 塑料瓶变瘪,  

 溶液变红

 CO2能与石蕊反应

B

往久置于空气中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸

 有气泡

 氢氧化钠溶液已变质

C

在某无色溶液中滴加氯化钡溶液

 有白色沉淀

 无色溶液中一定含有

 SO42-离子

D

把质量相同的镁条与锌粒同时放入相同浓度和体积的盐酸屮

 镁条与盐酸

 产生气体更快

 镁的金厲活动性比锌强

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科目:初中化学 来源: 题型:


下列化学用语正确的是(   )

A.硝酸镁—MgNO3     B.2个钾离子—2K+   C.3个氧原子—O3   D.氧化铝—AlO

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科目:初中化学 来源: 题型:


据《自然》杂志报道,科学家最近研究出一种以锶(Sr)做钟摆的钟,它是世界上最精确的钟,锶的原子结构示意图如右图所示,请回答:

    

(1)锶原子的核电荷数为     38       

(2)锶原子核外电子层数为    39       

(3)锶原子最外层容易       40       电子。    (填“得”或“失”)

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科目:初中化学 来源: 题型:


区分稀硫酸和稀盐酸,不能使用的试剂是(    )

A.硝酸钡    B.氯化钡    C.氢氧化钡    D.氯化钠

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科目:初中化学 来源: 题型:


复习课上,老师要求学生用不同的方法鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液。小东、小南两位同学取同一溶液分别进行如下实验:

【实验方案】

实验步骤

实验现象

实验结论

小东

用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,对照比色卡并读出pH

pH试纸变色

pH      7(填“>”或“<”)

该溶液是氢氧化钠溶液

小南

取适量溶液于试管中,加入经打磨过的铝条

有气泡产生

该溶液是稀硫酸

【提出问题】为什么我们取相同溶液而实验结论却不同呢?

【解决问题】

小东、小南讨论后决定再用硫酸铜溶液进一步验证,结果观察到的现象是                ,于是一致认为该溶液是氢氧化钠溶液。为什么小南加入铝条会有气泡产生呢?通过查阅资料,他们发现初中常见金属中只有铝能与酸、碱反应,铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 。

【拓展延伸】利用老师要求鉴别的那两种溶液,测定镁铝铜合金中各成分的含量。实验设计如下:

【回答问题】

(1)写出操作I中玻璃棒的作用:           

(2)a溶液是           ,选择该溶液的理由是                                 

(3)金属铜的质量为           g,固体A含有的物质是             ,溶液A中所含溶质是             

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科目:初中化学 来源: 题型:


写出下列反应的化学方程式,并在括号内注明基本反应类型:

1)磷在空气中燃烧                                          (          )

(2)用氢氧化镁治疗胃酸过多                                  (          )

(3)硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应可制得高纯度的硅,同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为                                     

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科目:初中化学 来源: 题型:


NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示。

表1  NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度(S/g)

t/℃

NaOH

Na2CO3

NaCl

0

42

7.1

35.7

10

51

12.2

35.8

20

109

21.8

36.0

30

119

39.7

36.3

图2  常温下,NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度(S/g)

NaOH

Na2CO3

NaCl

17.3

<0.01

0.1

根据表1和表2提供的数据回答下列问题:

(1)NaOH在水中的溶解度随温度升高而           (填“增大”或“减小”)

(2)20℃时,饱和食盐水中溶质的质量分数为           (计算结果精确到0.1﹪);

(3)为证明CO2能与NaOH发生反应,小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中。请推测该实验可观察到的现象                                     ,推测依据是                              

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