Question

相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H₂质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是（  ）

A．金属的活泼性N＞M                    B．两个反应生成H₂的体积相等

C．相对原子质量N＞M                     D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：根据金属与酸的反应，结合图像分析解答。

A、根据图象可知，纵坐标表示氢气质量，横坐标表示时间，则斜率表示反应的速度，M的斜率比N的大，说明M比N反应的速度快，所以M比N活泼，故A错误；

B、根据图象可知，最终M产生的氢气多，N产生的氢气少，两种金属反应产生的氢气的质量不同，体积也不可能相等，故B错误；

C、由于M产生的氢气比N多，而根据化学方程式计算可知，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，说明N的相对原子质量大，故C正确；

D、由于氢气均来自于反应消耗的盐酸中的氢元素，又M产生的氢气比N多，说明它们消耗盐酸的质量不相等，故D错误。故选C

考点：金属活动性顺序及其应用，根据化学反应方程式的计算

点评：在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，金属的位置越靠前，反应的速率越快；价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少；同时要明确图象中折点的含义，即至少有一种物质完全反应，氢气的质量不再改变。