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    7．如图是同学们在实验室制取气体，并进行气体的性质检测用到的仪器，请回答相关问题．
    （1）a仪器的名称是长颈漏斗．
    （2）用A装置制取氧气的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）B装置有多种用途，若用于收集二氧化碳，应将A与B的m（填“m”或“n”连接；若除去氧气中混有的水蒸气，则B中盛放的试剂是浓硫酸；若要检验二氧化碳中混有氯化氢气体，则B中反应的化学方程式是AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3．

    分析 （1）据常用仪器回答；
    （2）A装置属于固液常温型，实验室利用双氧水制取氧气可用此发生装置，据反应原理书写方程式；
    （3）二氧化碳密度比空气大，应从长管进入，将空气挤压到集气瓶上部排出，浓硫酸具有吸水性，可用来除去氧气中的水蒸气，检验氯化氢气体用硝酸银溶液，据反应原理书写方程式．

    解答 解：（1）a是添加液体的长颈漏斗；
    （2）A装置属于固液常温型，实验室利用双氧水制取氧气可用此发生装置，双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    （3）二氧化碳密度比空气大，应从长管进入，将空气挤压到集气瓶上部排出，浓硫酸具有吸水性，可用来除去氧气中的水蒸气；氯化氢气体极易溶于水形成盐酸，盐酸与硝酸银反应会生成白色的氯化银沉淀，所以通常用硝酸银验证氯化氢气体；盐酸与硝酸银反应会生成白色的氯化银沉淀，反应方程式是：AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3；
    故答案为：（1）长颈漏斗；
    （2）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    （3）m；浓硫酸；AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3．

    点评 本题对实验室制取氧气、二氧化碳的有关问题进行了考查，涉及到制取氧气的反应原理，气体的除杂与验证，平时要注意相关知识的积累才能正确解答．

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    Ⅱ．写出滤渣中加入稀盐酸后，一定发生的反应化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
    Ⅲ．写出滤液中溶质的组成可能是氯化锌，也可能是氯化锌和氯化亚铁．
    ②向铜银混合物中，加入溶质质量分数为10%的硝酸银溶液340g，恰好完全反应，请结合图2提供的数据计算．求：
    Ⅰ．混合物中铜的物质的量．
    Ⅱ．a的数值．

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    B．反应后溶液中的溶质只有两种
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    D．如果合金为锌和铁，所加稀盐酸溶质质量分数一定大于7.3%

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    （2）t1℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别投入到100g水中，若只有一种物质没有形成饱和溶液，则该物质是丙．
    （3）t2℃时三种物质的饱和溶液各A克，降温到t1℃，有晶体析出来的是甲、乙，所得溶液的溶质质量分数由大到小依次为甲＞丙＞乙．
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    C．t2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲析出的固体一定大于乙
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    A．
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