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    钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。

    I．铁的应用

    （1）高科技产品“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的_________。

    II．铁的冶炼

    工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题：

    （1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：__________________；

    （2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能______________；

    Ⅲ．铁的活动性探究

    现用一定量的AgNO3和Cu (NO3)2混合溶液，进行了如图所示的实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究．

    （提出问题）溶液A中的溶质可能有哪些？

    （作出猜想）

    ①只有Fe(NO3)2

    ②有Fe (NO3)2、Cu (NO3)2

    ③ 有Fe (NO3)2、AgNO3

    ④ 有Fe (NO3)2、Cu (NO3)2、AgNO3

    （交流讨论）不合理的猜想是__（填标号），其理由是_______

    （实验探究）根据如表中的实验步骤及现象，完成表中的实验结论

    实验步骤

    现象

    实验结论

    取少量固体B，滴加

    稀盐酸

    有气泡产生

    溶液A中的溶质成分符合

    猜想_____．固体B中的金属成分是________．

    Ⅳ．生铁中铁含量的测定

    某课外兴趣小组测定生铁（含杂质的铁，杂质既不溶于水也不溶于酸）中铁的质量分数，他们取五份样品，分别加稀硫酸反应．测得部分数据如下，请根据有关信息回答问题．

    实验次数

    1

    2

    3

    4

    5

    取样品质量（g）

    30.0

    30.0

    30.0

    30.0

    30.0

    取稀硫酸质量（g）

    50.0

    100.0

    150.0

    200.0

    250.0

    产生气体质量（g）

    0.2

    a

    0.6

    0.8

    0.9

    （1）a的数值为______．

    （2）列式计算该样品中单质铁的质量分数______．

    （3）第5次实验结束后，所得到溶液中溶质的化学式为_______．

    （4）第1次实验结束后，所得到溶液中溶质质量分数______？列式计算写过程。

    练习册系列答案
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    ①参加反应的甲物质的质量为23g   ②反应生成丙和丁的化学计量数比为2:3

    ③甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4:1 ④参加反应的甲与丙的质量比为48:44

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    A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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    C. 向一定质量、一定质量分数的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰

    D. 常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙

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