Question

下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析不正确的是

A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C

B．50℃时，把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的饱和溶液

C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>C=A

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】比较饱和溶液的溶质质量分数只需比较相应温度下的溶解度，溶解度越大，溶质质量分数越大。由于A、B的溶解度都随温度升高而增大，所以这两种物质的饱和溶液降温刊，溶液仍然是饱和溶液，但由于有溶质析出，所以溶液的溶质质量分数减小，所以降温后B的溶质质量分数大于A，由于C的溶解度随温度升高而减小，所以饱和溶液降温后变为不饱和溶液，其溶质质量分数不变，由于20℃时A的溶解度大于50℃C的溶解度，所以降温后A溶液的溶质质量分数大于C溶液的溶质质量分数，即降温后，溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B>A>C。