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在实验室的开放日里,几个小组的同学来到实验桌前,桌上都摆放有下列仪器(药品省略):

(1) 第一组组长让大家完成的第一个任务是写出仪器的名称,某同学完成任务的情况如上图所示,其中名称有错误的是 (填字母)。

(2) 第一组准备用加热高锰酸钾的方法制取氧气,写出该反应的的符号表达式:

,他们选用的仪器为 (填字母),此组同学还问老师要了一团棉花,棉花的作用是:

(3) 第二组同学选择a、b、d、g组合制取氧气,所用的气体收集方法叫做 ,写出该反应的符号表达式: ,检验氧气是否集满的方法是

(4) 第二组同学接着又做了如右图的实验——寻找过氧化氢分解的新催化剂。白色点滴板是带有空穴的白色瓷板,可用作微型化学反应。在将一定量的红砖粉、硫酸铜溶液……分别加入点滴板中,再分别滴入过氧化氢溶液(如图所示),

观察到过氧化氢溶液产生气泡的速率加快。据此现象得出

结论:红砖粉、硫酸铜溶液等也能作过氧化氢分解的催化剂。

小红认为不正确,理由一:未探究它们的质量是否不变;理由二: 。白色点滴板作为反应容器的优点有

练习册系列答案
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下列图示的操作中,正确的是

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①在天平两边托盘上各放一张质量、大小相同的白纸 ②将20g砝码放在左盘 ③将20g砝码放在右盘 ④将游码拨至0.5g刻度处 ⑤在右盘添加食盐至天平平衡 ⑥在左盘添加食盐至天平平衡.

A.②④⑤ B.③④⑥ C.①③④⑥ D.①②④⑤

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对空气中氧气含量测定的再认识。

Ⅰ用燃烧法测定空气中氧气含量

【实验回顾】图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。

(1) 写出红磷燃烧的文字表达式_______________。

(2) 实验原理:由于红磷燃烧消耗空气中的氧气,使瓶内___________减小,烧杯中水倒吸到集气瓶中。用量筒测量进入瓶中水的体积,能粗略测得空气中氧气的含量。

【实验过程】

甲小组同学使用图1装置进行实验,实验前应先进行的操作是

(1)用止水夹夹紧橡皮管;

(2)点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入瓶中并塞紧瓶塞;

(3)燃烧结束,_______________________;

(4)观察并记录水面的变化情况。

【问题提出】该小组同学多次实验发现,集气瓶内上升的水面始终小于理论值。经查阅资料知:燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时,红磷就无法继续燃烧,因此通过上述实验,测置结果与理论值误差较大。

Ⅱ 改进空气中氧气含量测定的方法

【实验改进】经查阅资料可知:常温下,铁在潮湿的空气中会生锈,因为铁与空气中的氧气、少量水反应生成铁锈(其主要成分是Fe2O3),但速度缓慢。在有食盐(NaCl)、活性炭存在条件下,反应速度较快。乙小组选择该原理,设计了如图2所示实验装置图。

【数据处理】乙小组同学用量筒测量实验前后烧杯中水的体积,测得实验数据如下表:

根据表中数据计算,改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是___________(计算结果精确到0.1%)。

【实验反思】与燃烧红磷方法相比,乙小组方法测定空气中氧气含量的优点是___________________________。

【实验再改进】在乙组实验的基础上,丙组同学设计了如图3的装置进行氧气含量的测定,其方法如下:

【实验过程】

步骤1:在注射器中放入足量脱氧剂粉末(即食盐水、铁粉、活性炭的混合物,体积为2mL),封闭。

图3

步骤2:打开弹簧夹,将活塞向右拉至一定距离,关闭弹簧夹。

步骤3:不断轻轻晃动注射器,至______________时停止实验。

【实验再反思】

丙小组同学的方案与乙小组的方案同学相比,优点是_________________________。

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是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。试计算:

(1)中各原子个数比;

(2)的相对分子质量;

(3)中各元素的质量比;

(4)中氮元素的质量分数;

(5)80克中氮元素的质量(计算结果保留小数点后1位)。

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A B C D

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规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证。请回答:

(1)玻璃仪器洗干净的标准是 __。

(2)从细口瓶中倾倒液体时,标签一定要向着手心的原因是_____________________ ____

(3)在读取量筒内液体体积时,视线应与液体__________保持水平。

(4)在过滤操作中,玻璃棒的作用是

(5)在测定空气中氧气含量的实验中红磷需稍过量,其目的是________________________

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A.kg B. C. D.kg

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