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    人类的生产生活离不开金属材料．
    （1）铝、铁、铜是使用比较广泛的金属．
    ①如图1所示用品中，利用金属导热性的是
     
    ，延展性的是
     
     （填字母序号）．
    ②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是
     
    （用化学方程式表示）．
    （2）焊锡（锡铅合金）常用于焊接电子元件．下表是一些金属的熔点数据．
    金属 锡 铅 铋 镉
    熔点/℃ 231.9 327.5 271.3 320.9
    ①锡铅合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，
    其中横坐标表示的是
     
    的质量分数（填字母序号）．
    A．锡       B．铅       C．无法确定
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    ②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为
     
     （填字母序号）．
    A．15～30℃B．60～80℃C．231～328℃
    （3）金属钛（Ti）的合金广泛用于航空、航天及化学工业．工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl4．其反应的化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl2 
     高温 
    .
     
    2TiCl4+2X+6CO．然后用镁与TiCl4，在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁．
    请根据以上信息回答下列问题：
    ①FeTiO3中钛元素的化合价为
     
    ． ②在制备TiCl4的反应中，X的化学式为
     
    ．
    ③镁与TiCl4反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）黄铜外观似黄金但质地坚硬．将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金即黄铜．发生的化学反应有：
    ZnCO3
     高温 
    .
     
    ZnO+CO2↑，2Cu2O+C
     高温 
    .
     
    4Cu+CO2↑，2ZnO+C
     高温 
    .
     
    2Zn+CO2↑
    若原料中含72吨赤铜，充分反应后，理论上所得黄铜中铜的质量为多少？（写出计算过程）
    分析：（1）根据金属的性质进行解答；
    （2）①根据横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为1时熔点高考虑本题；②根据合金的熔点与其组成成分的熔点比较考虑；
    （3）①根据钛酸亚铁的化学式（FeTiO3）及化合物中元素化合价的代数和为0计算钛的化合价．
    ②根据化学反应前后原子的种类和数目不变求X的化学式；
    ③根据题中信息结合化学方程式的书写分析；
    （4）根据赤铜的质量利用化学方式式可以求出黄铜中铜的质量．
    解答：解：（1）①如图1所示用品中，利用铁的传热性可以制成锅，利用金属的延展性，将铝制成铝箔，利用金属的导电性可以将铜制作导线；故填：A；C；
    ②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中会和氧气反应形成致密的氧化物薄膜，保护铝被进一步氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；故填：4Al+3O2═2Al2O3；
    （2）①横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为1时熔点高，因为铅的熔点比锡的熔点高，所以横坐标表示锡的质量分数；故填：A；
    ②合金的熔点比它的组成成分熔点要低，铋、铅、锡、镉这四种物质熔点最低的是231.9，所以要选择熔点比231.9低，且不能很低，必须要高于室温，所以选择B；故填：B；
    （3）①钛酸亚铁的化学式为FeTiO3，其中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，因化合物中元素化合价的代数和为0，设钛的化合价为x，则（+2）+x+（-2）×3=0，解得x=+4．
    故答案为：+4；
    ②观察该反应2FeTiO3+6C+7Cl2
     高温 
    .
     
    2TiCl4+2X+6CO，可知反应前铁原子是2个，钛原子是2个，氧原子是6个，碳原子是6个，氯原子是14个；反应后除2X外，钛原子是2个，氯原子是8个，碳原子是6个，氧原子是6个，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，2X中应有6个氯原子和2个铁原子，因此X的化学式为FeCl3；
    故答案为：FeCl3；
    ③根据题中信息，镁与TiCl4在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁，该反应的化学方程式为TiCl4+2Mg
     高温 
    .
     
    Ti+2MgCl2；
    故答案为：TiCl4+2Mg
     高温 
    .
     
    Ti+2MgCl2；
    （4）设理论上所得黄铜中铜的质量为x．
    2Cu2O+C
     高温 
    .
     
    4Cu+CO2↑
    288         256
    72t          x
    288
    72t
    =
    256
    x

    x=64t
    答：理论上所得黄铜中铜的质量为64t．
    点评：解答本题关键是要知道合金的熔点比它的组成成分熔点低，硬度大，能灵活运用质量守恒定律回答问题．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．这与
    ②
    ②
    （填序号）关系最大；
    ①地壳中金属元素的含量    ②金属的活动性    ③金属的导电性
    （2）W、X、Y、Z是4种金属，下表是它们参加反应的一些情况．其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“×”，无标记的表示未做该实验．
    W X Y Z
    稀盐酸 × √ × √
    Z（NO3）2溶液 × √ ×
    YNO3溶液 √ √
    则4种金属的活动性由强到弱的顺序为
    X＞Z＞W＞Y
    X＞Z＞W＞Y
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?东营）人类的生产生活离不开金属材料．
    （1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属
    铁
    铁
    的位置移到最后，正好符合由弱到强的
    金属活动性
    金属活动性
    顺序．
    （2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．如图1所示用品中，利用金属导热性的是
    A
    A
    ，延展性的是
    BC
    BC
    （填字母序号）．

    （3）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和
    二氧化碳
    二氧化碳
    共同作用的结果．
    （4）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点．下表是一些金属的熔点数据．
    金属 铜 锌 锡 铅 铋 镉
    熔点/℃ 1083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9
    ①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，其中横坐标表示的是
    锡
    锡
    的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为
    2：3
    2：3
    ．
    ②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为
    B
    B
    ．
    A．15～30℃；    B．60～80℃；    C．235～250℃；    D．300～320℃．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    人类的生产生活离不开金属．（1）在地壳里含量居第二位的金属元素是
    铁
    铁
    ．
    （2）下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟
    C
    C
    （填字母）关系最大．A．地壳中金属元素的含量 　　　B．金属的导电性　　 C．金属的活动性
    （3）某校化学兴趣小组同学利用金属进行了如下一些探究活动：
    探究活动：在室温条件下进行如图所示实验（两装置的气密性都良好）．已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和溶质质量分数均相等．
    ①该实验的目的是通过观察
    比较镁、铁分别与盐酸反应放热速度
    比较镁、铁分别与盐酸反应放热速度
    而确定
    金属的活动性强弱
    金属的活动性强弱
    ．两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是
    甲中长颈漏斗里的液面上升得更快
    甲中长颈漏斗里的液面上升得更快
    ．
    ②若实验所用的金属均过量，则充分反应后两装置产生的H2质量关系为
    C
    C
    （填字母）．
    A．甲多     B．乙多     C．一样多．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    人类的生产生活离不开金属．
    （1）根据如图金属材料在日常生活中的应用实例推断，金属具有的物理性质是：
     
    、
     
    （至少写出两点）．
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    铝的利用比铁、铜晚得多，这个事实与下列哪些因素有关
     
    ．
    A．铝在地壳中含量高B．铝相对活泼
    C．铝的硬度小D．铝的冶炼相对难
    （2）工业上冶炼铁原理之一是用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为
     
    ．目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%．请你任意写出一条防止铁制品生锈的措施
     
    ．
    （3）为防止水体污染并回收金属，某工厂向含有硫酸铜和硫酸镁的废水中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤得固体和滤液，取少量固体，向其中滴加稀盐酸，无气泡产生．则滤液中一定含有的溶质有
     
    （写化学式）．发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．
    （1）金属大规模被使用的先后顺序跟
     
    （填序号）选项关系最大．
    ①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性．
    （2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中其表面易形成致密的
     
    薄膜．
    （3）图甲中发生反应后能生成
     
    色固体，做该实验时，在集气瓶中预先加入少量水可以防止
     
    ．
    （4）少伟同学从生活中发现，在潮湿的空气中铁比铜更容易锈蚀，由此他认为铁的金属活动性比铜
     
     （选填：“强”或“弱”）．他还想通过一个实验（如图乙）来进一步证明，若图乙中A为金属铁，你认为B是
     
    溶液．发生该反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）钢铁工业中，常用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）与一氧化碳反应来炼铁．请写出此反应的化学方程式
     
    ．
    （6）不锈钢是一种
     
     （填“合金”或“金属”）

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