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    NaCl的饱和溶液一定比它的不饱和溶液中所含的溶质多，这种说法是否正确？为什么？

    答案：
    解析：

    　　解答：这种说法不一定正确；因为没有指明温度和两种溶液的质量．

    　　分析：很多同学认为这种说法是正确的．但是溶液的饱和与不饱和与温度和溶剂的量有很大关系：当温度一定、溶剂的量一定时，这种说法是正确的；当改变了这两点，这种说法就是错误的，如在20℃时，10克饱和NaCl溶液与1000克NaCl不饱和溶液相比，就无法确切地知道哪种溶液中溶质的质量多．


    提示：

    警示：要确实理解饱和溶液和不饱和溶液必须在“一定温度”下，“一定量的溶剂”里，饱和和不饱和才有确定的意义，才能比较其溶液中溶质含量的多少．


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?金山区二模）根据如图所示的KNO3和NaCl的溶解度曲线回答下列问题．
    ①10℃时，KNO3的溶解度约为
    20
    20
    g/100g水，若要配制10℃时60g KNO3饱和溶液，需KNO3
    10
    10
    g；
    ②点M表示50℃时，硝酸钾的
    不饱和
    不饱和
    溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
    ③要从NaCl的饱和溶液中提取NaCl，应采用的方法是
    A
    A
    ；
    A．蒸发结晶    B．降温结晶    C．过滤
    ④要将硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法是
    降温或蒸发水或加溶质
    降温或蒸发水或加溶质
    （写出一种）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    温度/℃
    溶解度/g    		 20 30 40 50 60
    物质M 32.2 37.4 40.4 50.4 55.2
    氯化钠（NaCl） 35.7 35.8 36 36.3 36.6
    （1）表格中“35.7”的含义是
    20℃时，每100g水最多溶解氯化钠固体35.7g（合理即可）
    20℃时，每100g水最多溶解氯化钠固体35.7g（合理即可）
    ．
    （2）从海水中提取食盐通常采取晾晒的方法，这是因为NaCl的溶解度受温度影响
    小
    小
    （填“大”或“小”）．
    （3）向100g水中不断加入固体M或改变温度，得到相应的溶液①～⑤．

    A．溶液①中溶质M的质量分数是
    24.4%
    24.4%
    ； （结果保留一位小数）
    B．溶液①②③④⑤中为饱和溶液的是
    ①②⑤
    ①②⑤
    ；（填写序号）
    （4）如图，烧杯中盛放着30℃的M的饱和溶液，试管中有适量水，向试管中加入一种固体，过一会儿烧杯底部有少量M的晶体析出，则试管中加入的固体可能是
    ad
    ad
    （填字母序号）
    a 冰块 b 氯化钠 c 氧化钙 d硝酸铵 e 氢氧化钠
    （5）依据上表信息分析，若要在某一温度下，分别配制溶质质量分数相等的M和NaCl的饱和溶液，则该温度所在的范围是
    20～30
    20～30
    ℃．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?槐荫区一模）海洋是巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔．
    （1）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”），这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法．
    ①海水“晒盐”是利用
    B
    B
    （填字母代号）的方法使NaCl晶体析出．
    A．升高温度，使NaCl溶解度增大        B．风吹日晒，使溶剂蒸发
    ②某NaCl溶液中可能含有少量的MgCl2，欲用化学方法进行检验．请从Zn粒、NaOH溶液、Na2SO4溶液中选用一种药品进行实验，并简述实验过程：
    向溶液中加入适量NaOH溶液，出现白色沉淀，则证明有MgCl2
    向溶液中加入适量NaOH溶液，出现白色沉淀，则证明有MgCl2
    ．
    （2）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，制得纯碱（Na2CO3）．Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示，试回答下列问题：

    ①t1℃时，Na2CO3的溶解度
    小于
    小于
    NaCl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）．
    ②t2℃时，相同质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液同时降温至t1℃，析出晶体较多的是
    Na2CO3（碳酸钠）
    Na2CO3（碳酸钠）
    ．
    ③如图2所示，t2℃时，甲、乙两试管中分别盛有Na2CO3和NaCl的饱和溶液，并都有少量固体存在．若向试管外盛有水的烧杯中加入某物质后，甲试管中固体明显减少，乙试管中的固体无明显减少，则烧杯中加入的物质可能是
    NaOH
    NaOH
    （写一种）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （本题有a、b两小题，考生任选一题解答，不得两题都解．若两题都解，则以a小题计分．）
    a．图1表示NaCl和KNO3的溶解度曲线，完成下列问题：
    （1）
    23
    23
    ℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等．
    （2）20℃时，40gKNO3
    不能
    不能
    （选填“能”或“不能”）完全溶解在100g水中．
    （3）从NaCl的饱和溶液中得到NaCl固体，最好采用的方法是
    蒸发溶剂
    蒸发溶剂
    ．

    b．图2是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
    （1）t℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，此时这两种溶液中溶质的质量分数
    是
    是
    （选填“是”或“不”）
    不一定
    不一定
    相等的．
    （2）将45℃时的一定量甲溶液恒蒸发20g水，会有
    12
    12
    g甲固体析出．
    （3）从甲的饱和溶液中得到甲固体，最好采用的方法是
    冷却热饱和溶液
    冷却热饱和溶液
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下表列举的是20℃时NaCl溶解实验的一组数据．
    代号 溶剂（水）的质量（g） 所加NaCl的质量（g） 所得溶液的质量（g）
    A 10 2 12
    B 10 3 13
    C 10 4 13.6
    D 10 5 13.6
    从以上数据可知，其中
    A、B
    A、B
    溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液，
    C、D
    C、D
    溶液是20℃时NaCl的饱和溶液，在20℃时NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数是
    26.5%
    26.5%
    ．

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