Question

欲除去下列物质中的杂质（括号中物质为杂质），请把反应的方程式写在的横线内．
（1）HCl溶液（H₂SO₄）

 

（2）Cu（Fe）

 

（3）KCl（KClO₃）

 

．

Answer 1

考点：物质除杂或净化的探究,金属的化学性质,酸的化学性质,盐的化学性质

专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题

分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答：解：（1）要除去HCl溶液中的H₂SO₄，实质就是除去硫酸根离子，可利用硫酸溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．
（2）根据金属活动性顺序，铁能和酸反应，铜和酸不反应，故可用盐酸（或稀硫酸）除去铁，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（3）氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，能除去杂质且没有引入新的杂质（为避免引入杂质，所以不能加入二氧化锰进行催化，这个不同于实验室用氯酸钾制取氧气），符合除杂原则，反应的化学方程式为：2KClO₃

△   .

2KCl+3O₂↑．
故答案为：（1）H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl；（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）；（3）2KClO₃

△   .

2KCl+3O₂↑．

点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．