分析 (1)根据已有的知识进行分析,物质是由元素组成的,原子能通过得失电子形成离子,可以构成分子;
(2)根据元素周期表单元格反映的信息进行分析,并据微粒结构示意图的特点分析,原子中质子数=电子数,阳离子中质子数>电子数,阴离子中质子数<电子数;
(3)根据蔗糖的化学式进行分析;
(4)据微观图可确定反应的化学方程式,根据化学方程式完成问题的解答.
解答 解:(1)物质是由分子、原子、离子构成的;原子可以通过得失电子形成离子,能构成分子,故②填原子;
(2)铝元素的元素符号是Al,根据原子序数=原子的核电荷数,可知氧原子的核电荷数是8,丙图所示的粒子中质子数是12,电子数是10,故该粒子是阳离子;
由图2丙图可知,该元素的元素符号为Mo;原子核内质子数为42;原子的核电荷数为42;相对原子质量为95.96.故正确的是B.
(3)根据蔗糖的化学式可以看出,蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成,其中氢元素与氧元素的质量比为22:(16×11)=1:8;
(4)根据反应微观示意图,该反应的化学方程式可表示为3A2+B2═2BA3;若9g A2完全反应,得51g产物,根据质量守恒定律,消耗B2的质量=51g-9g=42g,
设生成物BA3的相对分子质量为x,
3A2+B2═2BA3
28 2x
42g 51g
$\frac{28}{42g}=\frac{2x}{51g}$
x=17
故答案为:(1)原子;(2)8;Al;阴离子;B;(3)三;1:8;(4)17.
点评 本题考查了元素、原子、分子和离子之间的关系以及物质的化学式,完成此题,可以依据已有的知识进行分析解答,要求同学们加强对基础知识的储备,以便灵活应用.
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 根据酸、碱、盐的溶解性表能判断复分解反应能否进行 | |
| B. | 根据金属活动性顺序,判断金属是否容易被盐酸腐蚀 | |
| C. | 从元素周期表中查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量 | |
| D. | 根据原子的结构示意图,可以判断原子核内中子数的多少 |
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| A. | 炒菜时油锅着火,立刻盖上锅盖 | |
| B. | 维修沼气池前,先做灯火实验 | |
| C. | 室内发生火灾,应打开所有门窗通风 | |
| D. | 发现液化气泄漏,关闭阀门并开窗通风 |
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