【题目】实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。
（实验名称）粗盐的提纯
（查阅资料）
（1）粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
（2）Ba（OH）2是一种易溶于水的强碱。
（主要玻璃仪器）量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯
（主要试剂）粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸馏水
（实验过程）
步骤及目的 | 过程及说明 |
一、去除粗盐 中的泥沙 | 1．称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解 2．过滤去除泥沙的溶液I 以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：____； 过滤时：____。 |
二、去除可溶 性杂质 | 将溶液I按如图流程图进行处理：
1、加入“过量NaOH溶液时”，发生反应的化学方程式是____。 2、过滤后，所得的滤渣成分有____种。 3、判断“稀盐酸适量”的方法是____。 |
三、获得产品 | 将溶液Ⅱ注入____（填仪器名称）中，蒸发结晶，观察到____，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g。 |
四、数据处理 | 该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94% |
（结果与反思）
（1）实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是____。
（2）小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你____（填“同意”或“不同意”）小明的观点。
【答案】加速溶解 引流 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaC1 4 盐酸逐滴加入至刚好不再产生气泡 蒸发皿 有大量晶体析出（或有少量液体剩余） 提纯过程中反应生成了氯化钠 同意
【解析】
[实验过程]
一、以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：加快溶解速率；过滤时：引流；
二、1、加入“过量NaOH溶液时”，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式是：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaC1；
2、过滤后，所得的滤渣成分有4种，即氢氧化钠和氯化镁生成的氢氧化镁、氯化钡和硫酸反应生成的硫酸钡、碳酸钠和氯化钙生成的碳酸钙、碳酸钠和过量的氯化钡生成的碳酸钡；
3、滤液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应生成二氧化碳，产生气泡，判断“稀盐酸适量”的方法是：盐酸逐滴加入至刚好不再产生气泡；
三、获蒸发结晶时，将溶液Ⅱ注入蒸发皿中，蒸发结晶，观察到有大量晶体析出（或有少量液体剩余）时，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g。
[结果与反思]
1.实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是提纯过程中反应生成了氯化钠；
2.如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，同意小明的观点，这是因为只要碳酸钠溶液的加入顺序在氯化钡溶液之后就不影响实验结果。
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【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：
(1)查找出原子序数为10的元素名称：_________，其相对原子质量为_________。
(2)硫元素的原子结构示意图
，该元素的原子核外有__________个电子层，它属于_______（填“金属”或“非金属”）元素，其化学性质比较活泼，在化学反应中易_________（填“得到”或“失去”）电子。
(3)上表中每一周期元素原子序数的变化规律是________________________。
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【题目】下图表示物质的分类和转化关系,请据图填写下列空白:
物质类别:①___,②___; 变化类型:③___;
物质名称:④___,⑤___(注:④、⑤两空所填的物质之间不必存在联系)。
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【题目】氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置。
（1）方明是个善于思考、善于总结的学生．做完实验后，他发现了一些共同点：在反应条件方面，三个实验都要_________，在能量变化方面，三个实验都是_________反应（填“吸热”或“放热”），在反应基本类型方面，三个化学反应都是___________反应。
（2）方明同时也总结出在生成物的种类、生成物的状态和观察到的实验现象三个方面存在不同，请你帮助方明完成下列填空。
①实验丙中的生成物是____________。
②乙中观察到的实验现象是__________。
（3）方明还总结出：三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中甲集气瓶底部放少量水的目的是___________。
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【题目】搞好节能减排，全面完成“十一五”主要污染物减排任务，是岳阳市创建国家级环保模范城市的工作重点之一。各县、市、区正在进行家用燃气管道工程建设，在天然气输送到千家万户之前，先要在天然气管道中充满氮气，请回答下面问题：
（1）先充满氮气的作用是_____。
（2）生活中经常使用的燃料有煤、_____、天然气，我们常称它们为化石燃料，它们是不可再生能源。
（3）写出天然气燃烧的化学方程式：_____。
（4）用天然气替代煤等固体燃料的优点有_____（答一点即可）。
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【题目】在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 该反应符合质量守恒定律
B. 生成的甲，丙两物质的质量比为8：1
C. 乙可能是该反应的催化剂
D. 参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
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【题目】配平下列化学方程式，在横线上填上适当的化学计量数。
（1）_____C3H6 + _____O2 
_____CO2 +_____ H2O
（2）_____Fe2O3 + _____HCl === _____FeCl3 + _____H2O
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【题目】化学兴趣小组的同学欲用如图装置制取常见气体，请回答问题：
（1）写出图中有标号的仪器的名称：①____________、②______________．
（2）选用上图部分仪器和单孔橡皮塞______________（选填“能”或“不能”）完成用高锰酸钾制取氧气的实验，理由是___________________．
（3）若用A、B和F组成气体发生装置，它可以用来制取的气体有_______________（写出一种即可），该反应的化学方程式为________________．此时，若要收集干燥的气体，可选用的收集装置是______（填装置序号）．
（4）已知，乙炔是一种难溶于水、密度比空气略小的气体．实验室常用块状的电石（主要成分CaC2）和水在常温下反应制取乙炔（C2H2），同时生成氢氧化钙．该反应比较剧烈，且反应放出大量的热，若操作不当，会使反应容器发生炸裂．写出实验室制取乙炔的化学方程式_______________．为了保证实验安全，你认为应该选用上述仪器中的________________（选填装置序号，下同）等仪器组成发生装置；收集时，应选用的装置是_________________．
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【题目】根据下列实验装置图,回答问题:
(1)写出图中仪器a的名称:____________________________。
(2)实验室制取并收集二氧化碳,应选用的装置是____________________________(填字母),发生反应的化学方程式为____________________________。
(3)图2的转化②是实验室制取O2的方法之一，用该方法制取并收集氧气,应选用的装置是____________________________(填字母,从A~E中选择),发生反应的化学方程式为____________________________，四种制取氧气的方法中最节能的途径是____________________________，(填序号),水通电分解反应的化学方程式为____________________________。
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