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    【题目】某实验小组的同学用氢氧化钡溶液和盐酸进行中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化 钡溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对 烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．

    （提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？

    （猜想）猜想一：BaCl2 和 HCl； 猜想二：___________________；猜想三：BaCl2 和 Ba(OH)2； 猜想四：BaCl2、Ba(OH)2 和 HCl．同学们根据所学知识分析判断，觉得猜想________一定不成立．

    （查阅资料）氯化钡溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性

    （进行实验）（1）实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。实 验现象：溶液不变色。结论：猜想_____不成立

    （2）实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。 实验 现象：_______，该过程涉及到的化学方程式是______________________、 ____________________结论：猜想二不成立，猜想一成立。

    （反思与拓展）

    （1）验证猜想一成立，还可以向取出的溶液中加入下列 ___________________物质。

    A锌粒 B酚酞试液 C氧化铜粉末 D氢氧化钠

    （2）要处理烧杯内的溶液，使其溶质只含有 BaCl2，在无任何指示的情况下，应向烧杯中加 入过量的______________________________。

    【答案】BaCl2 四 三 先产生气泡后产生沉淀 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl AC 碳酸钡

    【解析】

    [猜想]
    猜想一：盐酸过量时溶质是BaCl2和HCl；
    猜想二：恰好完全反应时溶质是BaCl2；
    猜想三：氢氧化钡过量时溶质是BaCl2和Ba（OH）2；
    猜想四：BaCl2、Ba（OH）2和HCl。
    同学们根据所学知识分析判断，觉得猜想四一定不成立，这是因为氢氧化钡和盐酸不能共存。
    故填：BaCl2；四。
    [进行实验]
    （1）实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钡，猜想三不成立。
    故填：三。
    （2）实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，先产生气泡后产生沉淀，说明溶液中含有盐酸和氯化钡，这是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
    故填：先产生气泡后产生沉淀；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
    [反思与拓展]
    （1）锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，实验过程中产生气泡，氧化铜能和稀盐酸反应生成氯化铜和水，实验过程中氧化铜溶解，溶液由无色变蓝色，因此验证猜想一成立，还可以向取出的溶液中加入锌粒或氧化铜。
    故填：AC。
    （2）要处理烧杯内的溶液，使其溶质只含有BaCl2，在无任何指示的情况下，应向烧杯中加入过量的碳酸钡，这是因为碳酸钡能和稀盐酸反应，完全反应后过滤得到氯化钡溶液。
    故填：碳酸钡。

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    A

    实验现象

    结论

    取少量反应后的溶液于试管中，_____。

    有气泡产生

    稀盐酸过量。

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    实验步骤

    实验现象

    结论

    取少量反应后的溶液于试管中，

    _____。

    _____

    小华的猜想正确

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