Question

某地地下水钙离子含量过高〔假设主要以Ca（HCO₃）₂形式存在〕，加热时易形成水垢，其分解的化学方程式为：
Ca（HCO₃）₂

△   .

 CaCO₃↓+X↑+H₂O．根据上述信息，回答下列问题：
（1）说说生活中硬水转化为软水的方法：

加热煮沸

（写出一种即可）；
（2）Ca（HCO₃）₂中碳、氧元素的质量比：

1：4

（最简整数比）；
（3）判断X的化学式：

CO₂

；
（4）CaCO₃中钙原子的原子结构示意图为：，则钙离子的符号为：

Ca²⁺

．

Answer 1

分析：（1）根据方程式回答；
（2）化合物物质元素的质量比的计算方法为：原子个数×相对原子质量的比值，可以据此解答；
（3）根据质量守恒定律分析；
（4）由原子结构示意图分析得失电子，再写离子符号．

解答：解：（1）由Ca（HCO₃）₂

△   .

 CaCO₃↓+X↑+H₂O，可见加热时易形成水垢，将硬水转化为软水的方法主要是加热煮沸．
（2）Ca（HCO₃）₂中碳、氧元素的质量比为12×2：16×6=1：4
（3）根据化学方程式和质量守恒定律可知，X的化学式中含有的C元素的原子个数为2-1=1，O元素的原子个数为3×2-3-2=2，所以化学式为CO₂．
（4）由钙原子的原子结构示意图可知，钙原子在反应中容易失去两个电子，而达到稳定结构，则钙离子的符号为：Ca²⁺
故答案为：（1）加热煮沸（2）1：4（3）CO₂（4）Ca²⁺

点评：学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．