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    14．同学们正在进行化学实验，探究过程如下：
    将一定量的稀盐酸加入装有氢氧化镁的试管中．
    反应后溶液中的溶质是什么？
    猜想一：只有MgCl2              
     猜想二：有MgCl2、HCl
    猜想三：有MgCl2、Mg（OH）2      
    猜想四：有MgCl2、Mg（OH）2、HCl
    （1）猜想四不合理的原因之一是氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，所以Mg（OH）2 和HCl不能共存．
    （2）还有猜想三不合理，原因是氢氧化镁不溶于水．
    （3）分别取少量反应后的澄清溶液与试管中，下列结论不正确的是ABD（多选）．
    A．滴加硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀，则氢氧化镁过量
    B．滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，则稀盐酸过量
    C．滴加紫色石蕊溶液，溶液不变色，则恰好完全反应
    D．滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，则恰好完全反应
    E．加入锌粒，产生无色气泡，则稀盐酸过量
    （4）若实验证明“猜想二”是正确的，要想使反应后溶液中的溶质只有MgCl2，理论上可向反
    应后的溶液中加入适量的碳酸氢镁溶液，加入后可看到现象产生气泡；
    该反应的化学方程式为Mg（HCO3）2+2HCl=MgCl2+2H2O+2CO2↑．
    （5）若原氢氧化镁的质量为5.8g，第 一步实验后剩余HCl的质量为1.095g，请计算：
    ①步中除杂所需溶液的溶质质量；
    ②最终溶液中所含的MgCl2 质量．

    分析 （1）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水；
    （2）氢氧化镁不溶于水；
    （3）银离子能和氯离子结合成白色沉淀氯化银；
    显酸性的溶液能使石蕊试液变红色，不能使酚酞试液变色；
    显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
    （4）碳酸氢镁能和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳；
    （5）根据提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算．

    解答 解：（1）猜想四不合理的原因之一是氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，所以氢氧化镁和盐酸不能共存．
    故填：氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水．
    （2）还有猜想三不合理，原因是氢氧化镁不溶于水．
    故填：三；氢氧化镁不溶于水．
    （3）A．滴加硫酸铜溶液时，不能出现蓝色沉淀，该选项说法不正确；
    B．如果稀盐酸不过量，滴加硝酸银溶液时，硝酸银能和氯化镁反应生成白色沉淀氯化银，该选项说法不正确；
    C．滴加紫色石蕊溶液，溶液不变色，则恰好完全反应，该选项说法正确；
    D．如果盐酸过量，滴加无色酚酞溶液，溶液也不变色，该选项说法不正确；
    E．加入锌粒，产生无色气泡，则稀盐酸过量，该选项说法正确．
    故填：ABD．
    （4）若实验证明“猜想二”是正确的，要想使反应后溶液中的溶质只有MgCl2，理论上可向反应后的溶液中加入适量的碳酸氢镁溶液，加入后可看到现象产生气泡；
    该反应的化学方程式为：Mg（HCO3）2+2HCl=MgCl2+2H2O+2CO2↑．
    故填：碳酸氢镁；产生气泡；Mg（HCO3）2+2HCl=MgCl2+2H2O+2CO2↑．
    （5）设需要碳酸氢镁质量为x，
    Mg（HCO3）2+2HCl=MgCl2+2H2O+2CO2↑，
    146         73
    x          1.095g
    $\frac{146}{x}$=$\frac{73}{1.095g}$，
    x=2.19g，
    若原氢氧化镁的质量为5.8g，镁元素质量为：5.8g×$\frac{24}{58}$×100%=2.4g，
    最终溶液中所含的氯化镁质量为：2.4g÷（$\frac{24}{95}$×100%）=9.5g．
    答：除杂所需溶液的溶质质量是2.19g，最终溶液中所含的氯化镁质量是9.5g．

    点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．暑假期间，小明去九寨沟旅游，发现水大多是蓝色的，那是为什么呢？
    （1）小明猜测水中可能含有铜离子，于是他向工作人员要了一枚铁钉，放入水中，一段时间后，若出现有红色物质析出，溶液变成浅绿色现象，小明的猜测有可能是正确的．
    （2）为了进一步验证上述猜想，小明可以带部分水回学校实验室，加入氢氧化钠溶液，若出现蓝色絮状沉淀，说明猜想正确．
    （3）小明又猜想是否跟光学知识有关呢？湖水蓝色是由于湖水对太阳光的散射、反射和吸收决定的．如果猜想正确，说明湖水主要反射了蓝色光．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于用微粒知识解释的说法，不正确的是（　　）
    A．酒香不怕巷子深--微粒在不停运动
    B．Na和Na+都属于钠元素--两种微粒的电子数相同
    C．18g水中大约有6.02×1023个水分子--分子的质量很小
    D．食盐溶液能导电--溶液中存在能自由移动的离子

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质可作干燥剂主要利用其化学性质的是（　　）
    A．浓硫酸B．烧碱C．氧化钙D．硅胶

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列根据实验目的所设计的实验方法中，合适的是（　　）
    选项实验目的实验操作
    A鉴别硫酸钙和硫酸钡粉末加水
    B鉴别氢气和甲烷闻气味
    C除去氯化铜溶液中的硫酸铜加适量的氯化钡溶液，充分反应后过滤
    D除去铜粉中的氧化铁粉末用磁铁吸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．用化学符号填空
    （1）两个镁原子2Mg
    （2）标出硫酸中硫元素的化合价H2$\stackrel{+6}{S}$O4
    （3）铵根离子NH4+
    （4）白酒中的溶质C2H5OH
    （5）在符号“3CH4”中，“3”表示3个甲烷分子；“4”表示1个甲烷分子中含有4个氢原子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．互动交流学习体会是新课改倡导的学习方法之一．以下A、B、C、D 四种说法是四位同学相互交流的学习体会，其中有错误的是（　　）
    A．燃烧不一定有氧气参加
    B．只要有盐和水生成的反应就一定是中和反应
    C．一种单质和一种化合物发生的反应不一定是置换反应
    D．饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数可能不变

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
    【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
    【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关．
    【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验．
    实验编号硫酸的质量分数（均取20mL）锌的形状（均取1g）氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
    ①30%锌粒31.7
    ②20%锌片50.9
    ③20%锌粒61.7
    ④30%锌片79.9
    （1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    （2）小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，
    氢气应从e（填e或f或g）管通入．
    （3）若用该收集CO2，并测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是防止二氧化碳与水反应；
    【收集证据】（4）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是①③或②④．
    【得出结论】（5）结论是在相同条件下，硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快
    【评价与反思】（注意：若答对（5）（6）两小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分）
    （6）下表是小兵第①组实验的详细数据．
    时段（均为1分钟）第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟
    H2的体积3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL
    请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因由慢到快然后逐渐减慢；因为随着反应的进行，反应放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢．
    （7）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证．温度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）
    序号物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法
    A碳酸钙固体（碳酸钠）稀盐酸蒸发结晶
    B氯化铜溶液（氯化锌）金属铜过滤
    C二氧化碳（一氧化碳）氢氧化钠溶液洗气
    D硫酸钡固体（碳酸钡）稀盐酸过滤洗涤干燥
    A．AB．BC．CD．D

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