Question

如图是电解水的实验装置示意图：
（1）判断电源的正负极．正极为：    （填A或B）．
（2）与负极极相连的试管中产生的气体是    气；产生的氢气和氧气的体积比为    ，质量比为    ．
（3）在实验中加入稀硫酸或者氢氧化钠的原因是    ．
（4）该反应的化学表达式是    ．
（5）该反应可以得出的结论有：
①水是由    组成；
②在化学变化中，    可以再分，而    不可以再分．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据试管内气体的多少判断电极的正负；
（2）电解水时，与正极相连的试管生成的气体是氧气，较少．与负极相连的试管生成的是氢气，较多．氢气的体积是氧气体积的2倍；
（3）加入稀硫酸或者氢氧化钠的原因是增强水的导电性，也是为了加快电解速度；
（4）书写化学表达式时要注意反应条件与气体生成号；
（5）水通电可以分解出氢气和氧气，可知水是由氢、氧两种元素组成，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成；而水中没有氢气、氧气和氢分子，据此依据反应的特征结合化学变化的实质分析问题即可．
解答：解：（1）气体少的试管为氧气，连接的电极为正极，故：B为正极；
（2）A电极产生的气体较多，与A电极相连的试管产生的是氢气，产生氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；
（3）加入稀硫酸或者氢氧化钠的原因是增强水的导电性，也是为了加快电解速度；
（4）反应的化学表达式是 2H₂O2H₂↑+O₂↑；
（5）由水通电可以分解出氢气和氧气，可知水是由氢、氧两种元素组成的化合物；在水分解的过程中水分子被分开成为氢氧两种原子，两种原子再重新组合成为氢氧两种分子，所以可知分子在化学变化中可分，原子不可分．
故答案为：
（1）B；
（2）氢；2：1；1：8；
（3）增强水导电性；
（4）2H₂O2H₂↑+O₂↑；
（5）①氢元素、氧元素；②分子，原子．
点评：通过电解水的实验，可以证明水由H、O元素组成，根据电解生成氢气、氧气体积比2：1，可推导水分子中氢、氧原子个数比为2：1．