【题目】（5分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，
请回答：
（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得 到溶液的质量为 g。
（2）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是 (填“蒸发结晶、降温结晶”之一)。
（3）将25℃时乙的饱和溶液升温到35℃，则其溶液的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）35℃时，分别用等质量的甲、乙、丙配制该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量最小的是 。
（5）如图所示，35℃时，A、B两试管中分别盛有甲、丙的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向试管外盛有水的烧杯中加入某固体物质后，A试管内固体明显减少，B试管内固体逐渐增多。
则加入的物质可能是 （写出一种物质的化学式）。
【答案】（1）65g （2）降温结晶（3）不变（4）甲（5）NaOH或CaO
【解析】
试题分析：（1））25℃时，甲固体的溶解度为30g，即25℃时，100g水里最多能溶解30g甲物质，所以在相同的温度下，50克的水中最多能溶解15克甲物质，所以得到溶液的质量为15g+50g=65g；（2）因为甲物质的溶解度受温度影响变化较大，而乙物质的溶解度受温度影响变化不大，要提纯甲物质即采用适应甲物质的方法，即降温结晶方法提纯。（3）将25℃时乙物质的饱和溶液升温至35℃，乙物质的溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂的量都没有变化，所以溶质质量分数保持不变。（4）35℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲＞乙＞丙，溶解度大的则需要的溶剂质量小，所以分别用等质量的甲、乙、丙配制该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量最小的是甲。（5）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，而丙物质的溶解度随温度的升高而减小，A试管内固体质量减少，B试管内固体质量增加，说明试管内溶液的温度升高了，所以可以加入氧化钙或氢氧化钠固体。
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【题目】某学习小组同学用过氧化氢溶液制取氧气。
（1）下表是分解等量的过氧化氢溶液时选用不同催化剂所得到的实验数据：
催化剂（质量均为0.3g） | 新鲜猪肝 | CuCl2 | MnO2 | CuO |
收集1L氧气所需的时间（s） | 42 | 650 | 18 | 300 |
从上述数据可得出一个结论： 。
（2）取含过氧化氢1.7g的溶液，加入适量MnO2充分反应（2H2O2
2H2O+O2↑）,请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。
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【题目】用 Y 形试管或 Y 形导管完成以下实验。
（1）图A 中 Y 形试管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象：______________，用分子的观点解释这一现象：_______________________。
（2）图B 中 Y 形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象：________________________，用化学方程式解释以上现象：________________________；若把 Y 形导管固定在铁架台上（如图 C ) , a 管位于上方， b 管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到 b 管中试纸变色比 a 管明显，原因是：___________________。
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【题目】下列对一些事实的解释错误的是
事 实 | 解 释 | |
A | 书写档案规定必须使用碳素墨水 | 常温下碳的化学性质稳定 |
B | 活性炭能去除河水中的异味 | 活性炭有吸附性 |
C | 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来 | 焦炭具有氧化性 |
D | 金刚石、石墨和 C60的物理性质差异很大 | 它们的原子排列方式不同 |
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【题目】下表为元素周期表中第三周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：
（1）表中磷原子的原子序数=___________
（2）表中具有相对稳定结构的元素是 （填元素名称）。
（3）在化学反应中，每个铝原子失去________个电子形成铝离子。
（4）原子结构与元素周期的规律之一：
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【题目】在下列实验操作（或措施）与理由的关系中，正确的是
A．做电解水实验时，向水中加入少量氢氧化钠溶液——氢氧化钠是催化剂
B．探究空气中氧气含量试验中红磷要足量——充分观察磷在空气中燃烧的现象
C．实验室制取蒸馏水时在蒸馏瓶中放入碎瓷片——加快蒸馏速度
D．实验室用排水法收集氧气时要等气泡均匀连续放出再收集——防止收集到气体不纯
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【题目】用来测定空气成分的方法很多，下图所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。
实验过程是：
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。
请回答下列问题：
（1）上面的实验同时证明了氮气有 的化学性质。
（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能 。
（3）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图所示），
你认为改进后的优点是： 。
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【题目】（10分）2012年3月22日是第二十届“世界水日”。水与人类的生活和生产密切相关。
（1）下列做法有助于保护水资源的是 。
A．禁止向河流中排放废水 B．禁止向乱扔垃圾 C．节约用水
（2）水的硬度过大会影响生产和生活，区分软水和硬水常用的物质是 。生活中可以通过________的方法来降低水的硬度。
（3）自来水厂净水过程为：天然水→加絮凝剂→沉降→过滤→吸附→加消毒剂→自来水。通常使用的絮凝剂是 ；X是一种新型的自来水消毒剂，制取X的化学方程式为：C12+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式为 。
（4）下图为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质在水中的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是 （填“甲”或“乙”）；t1℃时甲的溶解度 乙的溶解度（填“大于”或“小于”或“等于”）。
②某同学在t1℃时开始如下实验，得到相应的溶液A、B、C。
在溶液A、B、C中，属于饱和溶液的是 ；与溶液C质量相等的是 。
在溶液C中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t2℃，所得溶液的质量为 。
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【题目】(6分)盐城是全国酸雨高发地区之一，某化学兴趣小组得知酸雨是因空气中的二氧化硫与水反应生成酸而导致，他们想对此进行探究，请你参与他们的探究过程：
（1）做出假设： ；
（2）设计方案：用紫色的石蕊试液浸泡，制成紫色纸花并晾干。先验证水能否使紫色纸花变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的紫色纸花试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的紫色纸花变红，实验装置和药品如图：
（3）查阅资料：你认为该实验小组不需要掌握的资料内容中应包括（填序号） ；
①二氧化硫易溶于水 ②酸能使湿润的紫色石蕊试纸变红 ③SO2不与浓硫酸反应
（4）实验：①实验中纸花（Ⅱ）的颜色始终没有变化，这说明 。
②纸花（Ⅲ）在实验过程中始终未见变色，此现象说明 。
③实验Ⅰ的作用是 。
（5）结论：实验过程中只有Ⅳ纸花变红，说明原假设 （填“成立”或“不成立”）
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