Question

已知R+H₂SO₄═RSO₄+H₂↑，若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气，试分析：
（1）RSO₄中R的化合价为

 

；
（2）制得的氢气可用浓硫酸干燥，原因是

 

；
（3）通过计算确定R的相对原子质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,气体的干燥（除水）,有关元素化合价的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，硫酸根是-2价，那么R是+2价；然后结合浓硫酸的性质结合反应的化学方程式完成解答即可．

解答：解：（1）根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，假设R元素的化合价为x，可得x+（-2）=0，解得x=+2．
（2）浓硫酸具有吸水性，氢气不能和浓硫酸反应，所以可以用浓硫酸来干燥；
（3）设R的相对原子质量为y
R+H₂SO₄═RSO₄+H₂↑
y             2
13g         0.4g

y

13g

=

2

0.4g

解得：y=65
答：R的相对原子质量为65．
故答案为：（1）+2；
（2）浓硫酸有吸水性且不与氢气反应；
（3）65．

点评：本考点考查了根据化学方程式的计算和在化合物中，正负化合价的代数和为零的原则，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，计算要准确，相对原子质量的单位是一，省略不写．本考点主要出现在计算题中．