Question

3．下列排列顺序正确的是（　　）

• A． 相对分子质量：二氧化碳＞一氧化碳＞氨气＞氢气
• B． 硫元素的化合价：SO₂＞Na₂SO₄＞H₂S＞S
• C． 氮元素的质量分数：CO（NH₂）₂＞NH₄NO₃＞（NH₄）₂SO₄＞NH₄HCO₃
• D． 地壳中元素含量：Al＜Fe＜Si＜O

Answer 1

分析 A、利用公式计算：相对分子质量等于各个原子相对原子质量的总和；
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零分析即可；
C、根据化合物中元素的质量分数为$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，根据氮的化合物的化学式，通过变形使氮的原子个数相等，然后比较化合物中其它元素的原子的相对原子质量之和，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中氮元素的质量分数就越大．
D、要记住地壳中含量多的前五种元素，就能解决这一问题．

解答 解：
A、相对分子质量分别为：二氧化碳44，一氧化碳28，氨气17，氢气2，所以排列顺序正确；
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，硫元素在SO₂；Na₂SO₄；H₂S；S中的化合价分别是
x+（-2）×2=0，y+（+2）+（-2）×4=0，z+（+1）×2=0，
可得x=+4，y=+6，z=-2，0，故排列顺序不正确；
C、在CO（NH₂）₂、NH₄NO₃、（NH₄）₂SO₄、NH₄HCO₃四种物质中，其相对分子质量分别为：12+16+（14+1×2）×2=60，14+4×1+14+16×3=80，（14+4×1）×2+32+16×4=132，14+1×4+1+12+16×3=79，则$\frac{14×2}{60}=\frac{14}{30}＞\frac{14×2}{132}=\frac{14}{66}＞\frac{14}{79}＞\frac{14}{80}$，分母越小的，在该化合物中氮元素的质量分数就越大，则氮元素的质量分数由高到低的排列顺序为CO（NH₂）₂＞（NH₄）₂SO₄＞NH₄HCO₃＞NH₄NO₃，故排列顺序不正确．
D、地壳中含量多的前五种元素：O、Si、Al、Fe、Ca．所以从小到大为Fe＜Al＜Si＜O，故排列顺序不正确．
故选A．

点评 解这类题目，要严格按照公式计算，相对分子质量等于各个原子相对原子质量的总和；原子个数计算方法是：化学式中各个原子右下角数字之和，没有数字的为1，不要忽略．