分析 (1)根据实验室常用仪器解答;
(2)根据通常情况下,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下,分解生成水和氧气解答;
(3)根据C装置制取气体的过程考虑优点;根据二氧化锰的形状考虑是否能体现装置的优点;
(4)根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置.
解答 解:
(1)根据实验室常用仪器可知:①分液漏斗;
(2)用B制氧气时,应该是利用过氧化氢制取氧气,反应的化学方程式为:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,氧气密度比空气大,不易溶于水,可选用的收集装置是F或D,排水法收集的氧气纯净,所以要收集一瓶较纯净的氧气应选择的收集装置为F;
(3)C装置中的有空塑料板上放锌粒,反应发生时打开开关,硫酸从长颈漏斗内流下,与锌粒接触反应开始,当关闭开关时气体无法排出,压强越来大,把硫酸又压回到长颈漏斗内,使锌粒与硫酸分离,所以反应停止,所以该装置可以控制反应的发生和停止;而且B装置制取氢气的最大优点是随时添加液体.
(4)实验室用氯化铵与熟石灰固体来制取氨气时需要加热,应该用A装置作为发生装置,该反应的化学反应方程式为为:2NH4Cl+Ca(OH)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2 +2NH3↑+2H2O.
答案:
(1)分液漏斗;
(2)2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,F;
(3)能控制反应的发生和停止;随时添加液体;
(4)A;2NH4Cl+Ca(OH)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2 +2NH3↑+2H2O.
点评 合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础.
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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| 3Li 锂 6.941 | 4Be 铍 9.012 | 5B 硼 10.81 | 6C 碳 12.01 | 7N 氮 14.01 | 8O 氧 16.00 | 9F 氟 19.00 | 10Ne 氖 20.18 |
| 11Na 钠 22.99 | 12Mg 镁 24.31 | 13Al 铝 26.98 | 14Si 硅 28.09 | 15P 磷 30.97 | 16S 硫 32.06 | 17Cl 氯 35.45 | 18Ar 氩 39.95 |
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