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    小红同学为了探究二氧化碳与水反应的生成物，做了如下实验：向盛有石蕊试液的试管中通入二氧化碳，观察到紫色石蕊试液变成红色，为了探究是什么物质使紫色石蕊试液变红了，小红同学作了大胆猜想，并用石蕊试液染成紫色的干燥小花设计了下列四个实验方案来验证自己的猜想（如图）

    （1）请和小红仪器来完成下表：
    猜想实验方案实验现象结论
    可能是CO2使石蕊变红C小花不变色   
        B小花不变色猜想错误
    可能是CO2和水发生反应的生成物使石蕊变红        猜想正确
    （2）小红同学做了一个对比实验来确定CO2与水反应生成具有酸性的物质，此对比实验方案是    （填上图中的实验方案序号），生成该酸的化学方程式为    ．
    【答案】分析：（1）依据实验出现的不同现象及结论分析可知答案，并结合图表进行填充；
    （2）对比四个实验的问题对相关知识的变量进行分析，得到酸性物质能使石蕊变红的事实，进而确定二氧化碳与水反应生成了碳酸，书写方程式．
    解答：解：（1）分析图表可知：实验D猜想正确，则小花变红，则C错误，并依据实验方案进行填写；四个实验观察到的现象为：实验A，石蕊花变红；实验B，石蕊花不变红；实验C，石蕊花不变红；实验D，石蕊花变红；
    （2）对比此四个实验可以得到：醋酸等酸溶液可以使石蕊变红，而水、二氧化碳气体都不能使石蕊变红，有水与二氧化碳反应生成碳酸使石蕊变红，方程式是：CO2+H2O═H2CO3；
    故答案为：（1）
    猜想实验方案实验现象结论
       猜想错误
    可能是水使石蕊变红   
     D小花变红色 
    （2）A；CO2+H2O═H2CO3
    点评：本题在对二氧化碳性质的探究上，采取了类似“控制变量”的操作方法，对可能使石蕊变红的物质水、二氧化碳、碳酸逐一探究，解答时在掌握的基础上注意对图示、图表所给信息分析、提炼．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?沙湾区二模）某食品的包装袋中放有一小包“防腐剂”，化学兴趣小组的同学对“防腐剂”的成分产生了好奇，他们将一包“防腐剂”倒在滤纸上，看到“防腐剂”中有一些灰黑色粉末和一些红色粉末，为此，展开以下探究活动：
    【提出问题】“防腐剂”中灰黑色的粉末和红色的粉末分别是什么？
    【查阅资料】食品腐败主要是因为食品易被空气中的氧气和水蒸气氧化、潮解而变质，使用“防腐剂”可延长食品的保质期．
    【提出猜想】小明：“防腐剂”中灰黑色的粉末是氧化铜，红色的粉末是铜．
    小红：“防腐剂”中灰黑色的粉末是氧化铜和碳粉，红色的粉末是铜．
    小军：“防腐剂”中灰黑色的粉末是铁粉和碳粉，红色的粉末是氧化铁．
    【讨论分析】通过讨论，同学们一致认为小军的猜想是正确的．理由是
    铁在常温下能与空气中的氧气和水反应，生成铁锈，达到除去氧气和水的目的
    铁在常温下能与空气中的氧气和水反应，生成铁锈，达到除去氧气和水的目的
    ．
    【实验探究】请你参与他们的探究，并将实验内容补充完整．
    实验步骤及操作 实验现象 实验结论
    ①用磁铁接近滤纸上的“防腐剂”，并充分吸引． 磁铁上吸引了黑色物质
    灰黑色的粉末中含有铁粉
    灰黑色的粉末中含有铁粉
    ②取①中剩余的粉末于试管中，加入足量的
    稀硫酸或稀盐酸
    稀硫酸或稀盐酸
    ，观察现象．
    粉末部分溶解，生成黄色溶液
    粉末部分溶解，生成黄色溶液
    		 小军的猜想成立
    写出化学反应方程式
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    【拓展探究】为了进一步探究“防腐剂”的性质，兴趣小组的同学另取一包“防腐剂”粉末装入硬质玻璃管中，进行了如图所示的实验．

    （1）该实验表现出CO具有的化学性质是
    还原性
    还原性

    （2）实验结束后，通过称量反应前后硬质玻璃管中固体物质的质量，他们发现反应后固体物质的质量减小了，请你分析固体物质质量减小的原因
    固体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量和参加反应的碳粉的质量
    固体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量和参加反应的碳粉的质量
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，课外小组同学决定对蚁酸进行探究．
    [提出问题]蚁酸有什么性质？
    [查阅资料]
    （1）蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH；
    （2）该酸与火碱中和的反应方程式为HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O；
    （3）蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物．
    （4）白色污水硫酸铜遇到水表蓝．
    [实验探究一]探究蚁酸的酸碱性．
    ①向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成
    红
    红
    色，说明蚁酸溶液显酸性．
    ②将碳酸钠加入到盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，写出该反应的化学方程式
    Na2CO3+2HCOOH═2HCOONa+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCOOH═2HCOONa+H2O+CO2↑
    ．
    [实验探究二]探究蚁酸分解的两种产物．
    [猜想]小芳同学猜测生成物是水和二氧化碳；
    小明同学猜测生成物是水和
    一氧化碳
    一氧化碳
    ．
    两位同学都认为有水生成的依据是
    根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，蚁酸中含有氢元素和氧元素，所以蚁酸分解生成的其中一种氧化物为水．
    根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，蚁酸中含有氢元素和氧元素，所以蚁酸分解生成的其中一种氧化物为水．
    ．
    [实验]为了确认蚁酸分解的所有产物，两位同学共同设计实验，对仪器进行组装，正确的连接顺序是
    ⑦⑧④③⑥⑤①②
    ⑦⑧④③⑥⑤①②
    （填写接口序号）

    [结论]分析实验现象后，证明小明的猜想是正确的．
    []当被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂一些下列物质中的
    ①②④
    ①②④
    可减轻痛痒（填序号）．
    ①稀氨水②苏打水③食醋④肥皂水．

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