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    化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答．
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    （1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量．实验时稀硫酸是与样品中的
     
    （填“Na2CO3”或“NaCl”）发生反应．仪器b的名称是
     
    ．洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是
     
    ．
    （2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品（为m g；已测得）和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3”质量分数的测定．
    ①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若观察到
     
    ，则装置气密性良好．
    ②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的
     
      （填“体积”或“质量”），该实验对样品的用量有一定的要求，理由是
     
    ．
    （3）丙同学用图3所示方法和步骤实验：
    ①操作I涉及的实验名称有
     
    、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、
     
    ．
    ②根据数据计算丙测得的样品中Na2CO3质量分数（写出计算过程）．
    分析：（1）依据装置和试剂分析，硫酸和样品中的碳酸钠反应，仪器b是加入液体的仪器可以控制加入的量，是分液漏斗；反应过程中含有水蒸气，可以利用浓硫酸干燥二氧化碳气体；
    （2）①使用注射器改变瓶内气体的多少而改变瓶内压强；当将针筒活塞向内推压时，瓶内气体被压缩，压强增大，瓶内液体则会被压入长颈漏斗内，b下端玻璃管中液面上升，可以说明装置气密性良好；②装置中加入硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，注射器活塞被向外推出，可以测定二氧化碳的体积；
    （3）①依据流程分析可知，加入氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，通过过滤得到沉淀，洗涤后称重得到沉淀碳酸钡质量；
    ②依据沉淀质量和化学方程式计算碳酸钠质量，可计算样品中碳酸钠的质量分数．
    解答：解：（1）依据装置和试剂分析，硫酸和样品中的碳酸钠反应，仪器b是加入液体的仪器可以控制加入的量，是分液漏斗；反应过程中含有水蒸气，可以利用浓硫酸干燥二氧化碳气体．
    故答案为：Na2CO3；分液漏斗；干燥气体；
    （2）①使用注射器改变瓶内气体的多少而改变瓶内压强；当将针筒活塞向内推压时，瓶内气体被压缩，压强增大，瓶内液体则会被压入长颈漏斗内，b下端玻璃管中液面上升，可以说明装置气密性良好，故答案为：分液漏斗内液面上升；
    ②在实验完成时，反应后可以利用注射器读取生成气体的体积，能直接测得的数据是CO2的体积，故答案为：体积．该实验对样品的用量有一定的要求，理由是：样品太多，生成的气体体积超过注射器的量程；样品太少，生成的气体体积较小，误差较大；
    （3）①流程分析可知，加入氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，通过过滤得到沉淀，洗涤后称重得到沉淀碳酸钡质量，故答案为：过滤；称量；
     ②由流程分析判断：碳酸钡沉淀质量为19.7g，则可设样品中Na2CO3质量为x．
    Ba（OH）2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3↓
               106         197
                x          19.7g
    则
    106
    x
    =
    197
    19.7g
    ，解得x=10.6g，又因为样品质量为20g，则
    10.6g 
    20g
    ×100%=53%．
    故答案为：（1）Na2CO3，分液漏斗．干燥气体．
    （2）①分液漏斗内液面上升，②体积，样品太多，生成的气体体积超过注射器的量程；样品太少，生成的气体体积较小，误差较大
    （3）①过滤、称量．②53%
    点评：本题考查了物质性质的实验验证和含量测定方法分析判断，混合物中物质质量分数的计算方法和应用，题目难度较大．
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    实验次数 稀盐酸的用量（g） 剩余固体的质量（g）
    1 10 18.375
    2 10 16.750
    3 10 15.125
    4 10 13.500
    5 10 13.500
    （1）求铜锌合金中锌的质量分数；
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    （1）纯碱样品的纯度？
    （2）所取盐酸的溶质质量分数至少为多少？

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    某化学兴趣小组的同学为探究铁生锈的条件，他们将等质量、相同规格的光亮的铁钉同时放入如图所示装置中进行实验．回答下列问题：

    （1）一段时间后，铁钉无变化的是
    C
    C
    （填写字母，下同）；
    （2）整个过程中铁钉表面没有铁锈出现，但质量发生变化的是
    A
    A
    ；
    （3）同时结束实验后，将铁钉取出烘干、称重，其质量由大到小的顺序为
    BCA
    BCA
    ；
    （4）要探究铁生锈的条件，上述实验还不够完善，还需要补充的一个实验是
    将铁钉置于干燥空气中
    将铁钉置于干燥空气中
    ；
    （5）请你提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施①
    进行表面防护处理
    进行表面防护处理
    ，②
    改变金属内部结构
    改变金属内部结构
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数（杂质不参与反应），设计方案并进行实验．
    （1）实验：取石灰石样品10.00g，高温煅烧至质量不再改变后，把剩余固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温，称量所得固体的质量为6.04g．
    （2）计算：设石灰石中碳酸钙的质量为x．
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    100          56
    x          6.04g
    以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果错误的原因是
    固体的质量为6.04g中含有杂质的质量
    固体的质量为6.04g中含有杂质的质量
    ．请你写出正确的计算过程．
    解：

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