【题目】有一包固体粉末，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、硫酸钾、氢氧化钠中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行如图所示的实验：
回答下列问题：
（1）实验中生成白色滤渣乙的化学方程式是__________。
（2）原固体中一定没有的物质是___________（填化学式）。
（3）实验结束后，该小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，则滤液C中一定含有的阳离子有________。（填离子符号）
（4）如果滤渣丙的质量等于固体残留物丁的质量，则气体F与固体残留物丁的质量比为_____。
【答案】K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3 NaOH Ba2+、Cu2+、K+ 11:15
【解析】
氧化铜、镁粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于酸，氢氧化钠和硝酸铜会生成氢氧化铜沉淀，硫酸钾和硝酸钡会生成硫酸沉淀等知识进行分析。
（1）生成白色沉淀滤渣乙的反应是硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式为：K2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2KNO3；故填：K2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2KNO3
（2）通过推导可知，原固体中一定不含有的物质是氢氧化钠，原因是：滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象；故填：氢氧化钠
（3）滤液C中的溶质有Cu(NO3)2，Ba(NO3)2和KNO3，溶液中含有的阳离子为：Ba2+、Cu2+、K+；故填：Ba2+、Cu2+、K+
（4）滤渣丙是碳和铜，固体残留物丁是氧化铜，二者质量相等，说明滤渣丙中碳元素的质量等于氧化铜中氧元素的质量，若氧化铜的质量为80，则碳元素的质量为16，生成二氧化碳的质量为
，故二氧化碳和氧化铜的质量比为：
，故填：11：15
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【题目】氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反应。已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．计算：
（1）所加稀硫酸中溶质的质量为_____g。
（2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比_____（写出计算过程，结果用最简整数比表示）
（3）在图中画出向20g Cu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，铜的质量变化曲线_____。
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【题目】拥有“天蓝、地绿、水净”的美好家园是每个中国人的梦想。
（1）下列不会增加空气中PM2.5的是____（填序号）。
A 露天焚烧垃圾 B 治理工地扬尘
C 发展轨道交通，低碳出行 D 增加燃煤火力发电
（2）①氢能作为理想的新能源，实验室制取氢气的化学方程式为____。
②太阳能也是一种理想的能源，近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：
反应Ⅰ的化学方程式是____；反应Ⅱ中化合价没有发生变化的元素是____（写元素名称）；反应Ⅲ的实验现象是_____。
（3）日常生活中常用_____的方法来降低水的硬度。少量下列物质分散在水中能形成溶液 的是____（填序号）。
A 泥土 B 蔗糖 C 食用油 D 高锰酸钾
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【题目】下面的实验仪器省去了固定装置，请根据要求回答问题：
（1）仪器a的名称______，其用途是______。
（2）图Ⅰ中可用于实验室制取少量CO2且能控制反应的发生和停止的装置是______，反应的化学方程式为______。
（3）图Ⅱ是一套创新实验装置，可用于多种不同实验。
①检查这套装置的气密性时，先在G导管末端连接橡皮管，夹紧止水夹，______，若______，则装置不漏气。
②实验时，先推入过氧化氢溶液，E中的反应现象______，加热时硫粉处的现象为______，此时G中的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为______。
③E与图Ⅰ中的______有相同的作用，其操作上的优点是______。
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【题目】乙烯（C2H4）是一种重要的工业原料，在化学工业上有着重要的用途。乙烯完全燃烧的微观示意图如图所示，则下列说法中，合理的是（ ）
A.该反应属于置换反应
B.参加反应的A、B两物质的质量比为1：3
C.生成物中物质C与物质D都是氧化物
D.反应前后氧元素的化合价没有改变
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【题目】碳酸亚铁（FeCO3）可用于制作补铁药物,以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、SiO2 等）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图：
[资料]40℃以上时，(NH4)2CO3 易分解
（1）操作 I 所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _____。
（2）加入(NH4)2CO3 后，该反应必须控制的条件是 _____。
（3）从溶液 C 中可回收一种化工产品——(NH4)2SO4，请写出它的一种用途： _____。
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【题目】溶液具有广泛的用途。
（1）一种或几种物质分散到另一种物质里，形成_____，叫做溶液。
（2）在两支试管里各加入1~2小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水、5mL汽油，振荡，观察到的现象是_____。这说明，同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的。
（3）某注射用药液的配制方法如下：
①把1.0g药品溶于水形成4.0mL溶液a；
②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0ml，得溶液b；
③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0ml，得溶液c；
④取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0ml，得溶液d；由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做1g/cm3。经计算，溶液d中溶质的质量分数为_____，1.0g该药品可配制溶液d的体积是_____mL。
（4）20℃时，氢氧化钠，碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示，20℃，将20g氢氧化钠分别投入100g水、100g酒精中，能和氢氧化钠形成饱和溶液的是_____（填“水”或“酒精”）；用玻璃管向氢氧化钠的酒精溶液中不断吹气，观察到_____，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
溶剂 | 20℃时的溶解度/g | |
氢氧化钠 | 碳酸钠 | |
水 | 109 | 21.8 |
酒精 | 17.3 | ＜0.01 |
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【题目】溶液与人们的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_____（填字母）。
A 高锰酸钾 B 汽油 C 面粉 D 碘单质
（2）氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示
氢氧化钠 | 碳酸钠 | ||||
20℃ | 40℃ | 20℃ | 40℃ | ||
水 | 109g | 129g | 21.8g | 49g | |
酒精 | 17.3g | 40g | 不溶 | 不溶 | |
①上述图象表示_____（填“氢氧化钠”或“碳酸钠”）的溶解度曲线。
②20℃时，氢氧化钠的溶解度_____（填“大于”或“小于”）碳酸钠的溶解度。
③40℃时，分别将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是_____（选填“水”或“酒精”），再将适量CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为_____，反应的化学方程式为：_____。
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【题目】.X、Y、Z 三种物质的转化关系如图所示，（“→”表示反应可以一步实现）。 下列物质符合 X、Y、Z 要求的有几组（ ）
①C、CO、CO2 ②H2O2、H2O、O2 ③Fe2O3、Fe、FeSO4 ④Na2CO3、NaOH、NaCl
A.1 组B.2 组C.3 组D.4 组
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