Question

我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g，放出的气体在常温下体积为1.1L．
（1）常温下CO₂气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为______g．
（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO₃的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）．

Answer 1

【答案】分析：在石灰石中加入稀盐酸，石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．
（1）根据密度=的变形公式求出气体的质量．
（2）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再根据%求出石灰石中CaCO₃的质量分数；反应所得溶液中溶质的质量分数=%，溶质是氯化钙，可根据二氧化碳的质量求出，反应后所得溶液的质量=碳酸钙的质量+稀盐酸的质量-二氧化碳的质量．
解答：解：（1）2.0g/L×1.1L=2.2g
（2）设：石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y．
         CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
          100       111       44
           x         y       2.2g
                
             x=5g             y=5.55g
      ≈66.7%
      =14.8%
答：石灰石中CaCO₃的质量分数为66.7%；
反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8%．
点评：求反应所得溶液的方法一般是：所加入的所有物质的质量-生成气体的质量-生成沉淀的质量．