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    有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体）．彬彬同学想测定该样品的纯度，他取2g这种石灰石样品，把20g盐酸分四次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表：
    第一次 第二次 第三次 第四次
    稀盐酸的用量（g） 5 5 5 5
    剩余固体的质量（g） 1.315 0.63 0.3 0.3
    试计算：（1）2g样品中含杂质的质量为
     
    g．
    （2）该石灰石样品的纯度为
     
    %．
    （3）若用25g这种石灰石与足量的稀盐酸反应，可制得CO2的质量是多少？
    考点：根据化学反应方程式的计算
    专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
    分析：（1）由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入5g稀盐酸固体应减少0.685g；据此规律，由第三次加入盐酸后固体质量的减少值小于0.685g可判断此次反应后碳酸钙已完全反应；
    （2）利用样品杂质的质量，由此求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
    （3）根据化学方程式和碳酸钙的质量（石灰石的质量乘以其纯度）就可求出制取的二氧化碳的质量．．
    解答：解：（1）根据表中的实验数据可得，每加入5g稀盐酸，固体质量减少0.685g，第三次加入稀盐酸后，固体减少的质量=0.63g-0.3g=0.33g，小于0.5g，即此时碳酸钙已完全反应；所以剩余的0.3g固体即为杂质的质量；
    （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
    2g-0.3g
    2g
    ×100%=85%
    （3）25g这种石灰石与足量的稀盐酸反应，能制取的二氧化碳的质量是x．
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    100              44
    25g×85%        x
    100
    25g×85%
    =
    44
    x

    解得：x=9.35g
    故答案为：（1）0.3；（2）85%；（3）若用25g这种石灰石与足量的稀盐酸反应，可制得CO2的质量为9.35g．
    点评：根据图表中剩余固体的质量，分析每次加入相同稀盐酸所减少的质量即样品中被反应掉碳酸钙的质量，判断出第四次加稀盐酸后碳酸钙完全反应，此为本题的突破口．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．
    （1）t1℃时，a、b两种物质溶解度的大小关系为：a
     
    b（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）t1℃时，从含有a、c两种溶质的饱和溶液中分离出c的办法是：
     
    ．
    （3）将t1℃时a、b、c的饱和溶液各100g分别升温到t2℃．若不考虑水分蒸发，下列有关说法正确的是
     
    （填序号，下同）．
    A．a为不饱和溶液，b、c为饱和溶液
    B．a、b两溶液中溶质的质量分数变大
    C．a、c两溶液中有晶体析出
    D．c溶液的质量小于100g
    （4）通常情况下，在实验室用6%的a溶液配制1%的a溶液，需用到的仪器有：烧杯、
     
    ．
    A．托盘天平（带砝码盒）   B．药匙   C．玻璃棒   D．漏斗   E．铁架台   F．量筒
    G．胶头滴管．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室中，常采用过氧化氢溶液和二氧化锰或高锰酸钾的方法制取氧气．
    （1）写出用上述两种方法分别制取氧气的文字表达式：
     
    、
     
    ．
    以下是用过氧化氢分解制取氧气的装置图：
    （2）写出仪器a、b、c的名称：a
     
    ；b
     
    ；c
     
    ；
    （3）图中收集氧气的方法叫做
     
    ，可用此方法收集氧气的原因是
     
    ，用该方法收集氧气时，检验集气瓶中氧气是否集满的方法是
     
    ．
    （4）如果锥形瓶中的反应很剧烈，应该采取的安全措施是
     
     （填编号）．
    ①减慢液体滴加的速度        ②换用体积较小的锥形瓶           ③加热锥形瓶
    （5）从实验操作和能源消耗两方面考虑，以上两种方法中，用
     
    原料制取氧气更好；这种方法的主要优点是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    用如图所示装置可粗略测定空气中氧气的含量．回答下列问题：
    （1）点燃燃烧匙内的红磷，立即插入广口瓶中并把塞子塞紧，观察到的现象是
     
    ，说明红磷和空气里的
     
    发生了反应．
    （2）某同学在实验中，测定的氧气体积含量明显少于
    1
    5
    ，你知道为什么吗？请写出至少两种可能的原因．①
     
    ；②
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    CO使人中毒的原因是：CO与人体血红蛋白结合，阻止空气中的
     
    进入人体．CO虽然有毒，但有很多重要用途，用化学方程式表示其中一例：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    今年，广州“镉大米”事件再次引发了人们对食品安全、环境污染问题的思考．小明同学查阅了镉的相关信息：①镉元素位于第五周期ⅡB族．②镉是银白色有光泽的金属，熔点320.9℃，沸点765℃，密度8.64g/cm3，有韧性和延展性；镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽；镉可溶于酸，但不溶于碱．③镉对人体十分有害，摄入过量镉污染的食品和水，会引起肺和肾脏疾病．回答下列问题：
    （1）根据图中的相关信息，下列对镉元素的判断不正确的
     

    A．镉属于金属元素      B．一个镉原子中有48个质子
    C．镉原子示意图中X=18   D．镉的相对原子质量为112.4g
    （2）归纳镉单质的物理性质
     
    ；化学性质
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列各项中①原子数目；②分子数目；③原子种类；④物质的总质量；⑤分子的种类．在化学变化前后，肯定不会改变的是
     
    ；肯定会改变的是
     
    ；可能改变也可能不变的是
     
    ．（填写对应选项）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：
    温度（℃）1020406080
    KNO320.931.663.9110169
    NaCl35.83636.637.338.4
    （1）10℃时，KNO3 溶解度是
     
    g．
    （2）40℃时，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为
     
    g．
    （3）60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，通过
     
    方法获得较纯净的KNO3晶体．
    （4）t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质质量分数相同，该温度范围是
     
    ．
    a．10℃～20℃b．20℃～40℃c．40℃～60℃d．60℃～80℃
    （5）向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定不饱和溶液的是
     
    ．当x=
     
    g时，B中恰好没有固体剩余．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列属于中和反应的是（　　）
    A、CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
    B、AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
    C、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    D、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

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