Question

张南同学想测定一包白色粉末中碳酸钠的含量，测定步骤如下．
（1）配制稀硫酸．配制120g20%的稀硫酸，需要质量分数为80%，密度为1.2g/cm³的浓硫酸的体积是

 

；
（2）测定及计算．
取该白色粉末20g加入到烧杯中，加入112g水使之完全溶解，再加入49g20%的稀硫酸，恰好完全反应后，所得溶液中只含一种溶质．请回答下列问题．
①写出发生的反应的化学方程式

 

；
②列出求解生成气体质量（x）的比例式

 

；
③原混合物中碳酸钠的质量分数是

 

；
④再向完全反应后的溶液中加入59.4g水，计算最终所得溶液中溶质的质量分数为

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）依据稀释前后溶质的质量不会变化分析解答；
（2）依据碳酸钠与稀硫酸反应的情况书写方程式，依据稀硫酸的质量计算产生二氧化碳和碳酸钠的质量，进而可得碳酸钠的质量分数和加水后溶液的溶质质量分数；

解答：解：（1）设需要浓硫酸的体积是y
120g×20%=y×1.2g/cm³×80%
y=25cm³
（2）①碳酸钠和硫酸的反应方程式为：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
②设生成二氧化碳的质量是x，反应的碳酸钠质量是z，生成的硫酸钠质量是w
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106     98    142       44
 w   49g×20%  z         y

106

w

=

98

49g×20%

=

142

z

=

44

x

y=4.4g  z=14.2g  w=10.6g
③原混合物中碳酸钠的质量分数为：

10.6g

20g

×100%=53%
④恰好完全反应后，所得溶液中只含一种溶质，所以杂质是硫酸钠，故最终所得溶液中溶质的质量分数为

14.2g+20g-10.6g

20g+112g+49g+59.4g-4.4g

×100%=10%
故答案为：（1）25cm³；（2）①Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；②

98

49g×20%

=

44

x

；③53%；④=10%；

点评：本题主要考查了根据化学方程式的计算，难度不大，注意书写的格式要规范，计算的数据要准确．