Question

现有一包白色固体物质，可能由硫酸铜、碳酸钾、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、氢氧化钡中的一种或几种所组成．分析该样品的实验过程和有关的实验现象如下：
（1）取一定量的样品，加入足量的水充分搅拌后过滤，得到无色滤液和白色固体．
（2）取（1）中的白色固体，加入足量稀硝酸后，白色固体有一部分消失，同时产生无色气体．
（3）取（1）中的无色滤液，加入足量的稀硝酸后再滴加少量的硝酸银溶液，没有产生白色沉淀．
由上述操作和现象可判断该包白色物质中一定有

 

，一定没有

 

，可能有

 

．一定发生的化学反应方程式是

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,酸的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：混合物组成的推断题

分析：根据已有的知识进行分析，硫酸铜溶液是蓝色的，得到无色滤液，说明一定不含有硫酸铜；得到的白色沉淀加盐酸能得到无色气体，故一定有碳酸盐沉淀，故原物质中一定含有碳酸钾；由于沉淀部分消失，故一定含有硫酸钡沉淀，由于硫酸根离子能与钡离子结合产生硫酸钡沉淀，故一定含有硫酸钠；在无色滤液中加入硝酸银溶液没有白色沉淀产生，故滤液中一定不含有氯离子，说明不含有氯化钡，故一定含有氢氧化钡，据此解答．

解答：解：硫酸铜溶液是蓝色的，得到无色滤液，说明一定不含有硫酸铜；得到的白色沉淀加盐酸能得到无色气体，故一定有碳酸盐沉淀，故原物质中一定含有碳酸钾；由于沉淀部分消失，故一定含有硫酸钡沉淀，故一定含有硫酸钠；在无色滤液中加入硝酸银溶液没有白色沉淀产生，故滤液中一定不含有氯离子，说明不含有氯化钡，故一定含有氢氧化钡；整个实验过程中不涉及到硝酸钾的检验，故硝酸钾可能存在也可能不存在，故该白色粉末中一定有Ba（OH）₂、K₂CO₃、Na₂SO₄，一定没有CuSO₄、BaCl₂，可能有KNO₃．一定发生的化学反应方程式是：Ba（OH）₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KOH、Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH、CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；故填：Ba（OH）₂、K₂CO₃、Na₂SO₄，CuSO₄、BaCl₂；KNO₃；Ba（OH）₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KOH、Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH、CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．

点评：本题考查了常见混合物成分的推断，完成此题，可以依据物质的性质结合物质间反应的实验现象进行．