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    实验室有一瓶存放时间长的氢氧化钠，其中有一部分已转化成碳酸钠，现要用该药品配制10％的氢氧化钠溶液．取50.6g该药品，溶于200mL水中，然后慢慢地滴入17.1％的氢氧化钡溶液，当用去100g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好完全反应[Na2CO3＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2NaOH]．

    求：(1)50.6g该药品中碳酸钠的质量？

    (2)滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量和溶液的质量？

    (3)向所得溶液中再加入多少毫升水才能配制成10％的氢氧化钠溶液？

    答案：
    解析：

    　　解题过程如下：

    　　答案：

    　　解：设药品中含Na2CO3的质量为x，生成BaCO3的质量为y，生成NaOH的质量为z

    　　　　Na2CO3　＋　Ba(OH)2　＝　BaCO3↓　＋　2NaOH

    　　　　106　　　　　171　　　　　197　　　　　　80

    　　　　x　　　　　100g×17.1％　　y　　　　　　　z

    　　　　x＝10.6g　　　　　　　　　y＝19.7g　　　　z＝8g

    　　(1)10.6g

    　　(2)NaOH溶液中溶质的质量＝50.6g－10.6g＋8g＝48g

    　　　NaOH溶液的质量＝50.6g＋200mL×1g/mL＋

    　　　　　　　　　　　　100g－19.7g＝330.9g

    　　(3)需加入水的体积＝(48g÷10％－330.9g)÷1g/ml

    　　　　　　　　　　＝149.1mL

    　　【过程探究】处理难度较大的综合性计算题时，不要忙于设未知数计算．首先要仔细审题，搞清楚题目所给数据的意义以及数据之间的关系．然后要根据题目的要求清理解题的思路．这是最关键的一步．然后才是认真思考根据化学方程式需计算哪些相关数据，再进行计算．

    　　本题要用部分变质的NaOH配溶液，首先要除去变质的Na2CO3，题中给出的方法是用Ba(OH)2与Na2CO3反应：Ba(OH)2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaOH生成BaCO3沉淀将杂质除去．注意配制NaOH溶液时，所需NaOH溶质，包括所取药品(50.6g)中的NaOH，还有除杂质反应中生成的NaOH．


    提示：

    这是一个综合性的计算题，有一定难度．考查审题能力、分析问题能力、思维能力和计算技能．


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    计算：
    （1）50克该药品中碳酸钠的质量；
    （2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数．（精确到0.01%）

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    （1）50.6g 该药品中碳酸钠的质量．
    （2）滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量和溶液的质量．
    （3）向所得溶液中加入多少毫升水才能配制成10%的氢氧化钠溶液？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室有一瓶存放时间较长的氢氧化钠溶液，其中一部分已转化成了碳酸钠．取该药品50.6g溶于200g水中，慢慢滴入17.1%的氢氧化钡溶液，当用去氢氧化钡溶液100g时，碳酸钠恰好全部转化为沉淀，过滤取滤液．试求：
    （1）50.6g样品中碳酸钠的质量．
    （2）滤液中溶质的质量．
    （3）滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

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    计算：（1）50克该药品中碳酸钠的质量；（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01％）]

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    计算：
    （1）50克该药品中碳酸钠的质量；
    （2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数．（精确到0.01%）

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