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    【题目】按如图进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中，实验内容如下表所示。实验开始前红墨水左右两端液面保持相平，容器Ⅰ、Ⅱ体积相同，装置气密性良好。

    实验编号

    容器Ⅰ

    针筒Ⅰ

    容器Ⅱ

    针筒Ⅱ

    红墨水液面位置

    a

    二氧化碳

    （充满）

    10mL澄清石灰水

    二氧化碳

    （充满）

    V mL水

    保持左高右低

    b

    0.5g锌粉

    15mL20%的稀硫酸

    0.5g铁粉

    15mL20%的稀硫酸

    （1）实验a中，容器Ⅰ内产生的现象是_______________，针筒Ⅱ中水的体积V= ________ mL。红墨水液面位置发生变化的原因是________________________（用化学方程式表示）。

    （2）实验b中，针筒Ⅰ、Ⅱ内硫酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡较剧烈的是容器________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）， 红墨水液面位置的变化情况是________（填字母编号）。

    A．开始左高右低，最终左低右高 B．开始左低右高，最终左高右低

    出现该变化的原因：开始____________________________________________；

    最终___________________________________________________。

    【答案】 澄清石灰水变浑浊 10 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O Ⅰ B 锌的活动性比铁强，开始一段时间内锌产生的气体更多 等质量的锌和铁完全反应，铁产生的氢气更多

    【解析】根据二氧化碳和澄清石灰水反应的现象与原理分析解答；

    （2）根据锌、铁的金属活动性以及与盐酸反应产生氢气的多少结合压强知识分析解答。

    解：（1）实验a中，澄清石灰水吸收二氧化碳比较彻底，而二氧化碳的溶解能力较差，因此红墨水液面位置保持左高右低；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O ；实验中要控制变量，变量为针管内所盛装液体不同，但体积等其他相同。故针筒Ⅱ中水的体积V=10 mL；

    （2）实验b中，锌比铁活泼，因此Ⅰ内产生气泡更剧烈；锌比铁活泼，因此一开始锌与盐酸反应生成的氢气多，Ⅰ内气压大，红墨水液面左低右高，因盐酸足量，0.5g锌与盐酸反应生成氢气的质量比0.5铁与盐酸反应生成氢气的质量少，所以最终气压Ⅱ内的大，液面左高右低。故选B；出现该变化的原因：开始锌的活动性比铁强，开始一段时间内锌产生的气体更多；最终等质量的锌和铁完全反应，铁产生的氢气更多。

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    （1）写出化学式：G_____， E_____。

    （2）写出化学方程式B→A：_____________________________。

    （3）反应①②③的基本类型相同，是_______。

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