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    甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答：

    （1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为　  　g．

    （2）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是　          　（填“蒸发结晶、降温结晶”之一）．

    （3）将25℃时乙的饱和溶液升温到35℃，则其溶液的溶质质量分数　    　（填“变大”、“变小”或“不变”）．

    （4）35℃时，分别用等质量的甲、乙、丙配制该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量最小的是　  　．

    （5）如图2所示，35℃时，A、B两试管中分别盛有甲、丙的饱和溶液，并都有少量固体存在．若向试管外盛有水的烧杯中加入某固体物质后，A试管内固体明显减少，B试管内固体逐渐增多．则加入的物质可能是　                   　（写出一种物质的化学式）．

     

    【答案】

    （1）65；（2）降温结晶；（3）不变；  （4）甲；   （5）CaO  （或NaOH）

    【解析】

    试题分析：（1）25℃时甲的溶解度是30g，所以将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，最多溶解15g，得到溶液的质量为65g。

    （2）甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度受温度影响不大，所以若甲固体中含有少量乙，则可利用降温结晶的方法提纯甲。

    （3）乙的溶解度随温度的升高而增大，将25℃时乙的饱和溶液升温到35℃，其溶液的溶质质量分数不变。

    （4）35℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲＞乙＞丙，溶解度大的则需要的溶剂质量小，所以分别用等质量的甲、乙、丙配制该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量最小的是甲。

    （5）35℃时，A、B两试管中分别盛有甲、丙的饱和溶液，并都有少量固体存在，说明是该温度下的饱和溶液．甲的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，向试管外盛有水的烧杯中加入某固体物质后，A试管内固体明显减少，B试管内固体逐渐增多，说明溶液的温度升高，氧化钙、氢氧化钠固体溶于水放热，故加入的物质可能是氧化钙和氢氧化钠固体。

    考点：本题考查固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶解时的吸热或放热现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。

     

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