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    某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质．为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示．
    求：
    （1）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数．
    （2）反应后所得溶液中NaCl的质量分数
    （3）反应所用稀盐酸的溶质质量分数．
    【答案】分析：（1）样品中只有碳酸钠可与稀盐酸反应放出二氧化碳，因此恰好完全反应前后烧杯内混合物的质量差即为放出二氧化碳气体的质量；根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳气体的质量计算出样品中碳酸钠的质量，碳酸钠的质量与样品的质量比可计算样品中碳酸钠的质量分数；
    （2）同样依据二氧化碳可求出生成氯化钠的质量，也可依据碳酸钠的质量可求出原混合物中氯化钠的质量，据此可计算所得溶液的溶质质量分数；
    （3）同样依据二氧化碳可求出反应的氯化氢的质量，而盐酸的质量等于172.5g-26.5g；
    解答：解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为172.5g-163.7 g=8.8 g
    设：样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠质量是y；消耗氯化氢的质量是z
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
    106    73    117   44
     x      z     y   8.8g

    x=21.2g，y=23.4g，z=14.6g
    （1）则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=80%；
    （2）原混合物中氯化钠的质量是26.5g-21.2g，由图象可知反应后溶液的质量是163.7g，反应后所得所得溶液中NaCl的质量分数：×100%≈17.5%
    （3）反应所用稀盐酸的溶质质量分数：×100%=10%
    该纯碱样品中Na2CO3的质量分数80%；反应后所得所得溶液中NaCl的质量分数是17.5%；反应所用稀盐酸的溶质质量分数是10%．
    点评：对变化的曲线进行分析时，曲线的折点意味着往往是恰好完全反应，此时总质量与反应前总质量的差即为反应放出气体的质量，以此为突破口分析判断即可；
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    求：
    （1）生成CO2的质量．
    （2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数．
    （3）根据条件，此题还可求算出下列中的
     
    （只填字母标号，不计算，可多选）．
    A．该纯碱样品中NaCl的质量分数；       B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；
    C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数；   D．反应生成水的质量．

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    求：
    （1）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数．
    （2）反应后所得溶液中NaCl的质量分数
    （3）反应所用稀盐酸的溶质质量分数．

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    求：
    （1）生成CO2的质量．
    （2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （9分）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。

    求：（1）生成CO2的质量。
    （2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
    （3）根据条件，此题还可求算出下列中的        （只填字母标号，不计算，可多选）。
    A．该纯碱样品中NaCl的质量分数；
    B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；
    C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数；
    D．反应生成水的质量。

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    科目：初中化学 来源：2012年辽宁省盘锦市第一完全中学中考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

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    求：
    （1）生成CO2的质量．
    （2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数．

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