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    【题目】通过化学式“CO2”获得的信息有

    ①表示二氧化碳这种物质

    ②表示1个二氧化碳分子

    ③ 二氧化碳由碳元素和氧元素组成

    ④1个二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成

    A ①② B．③④ C．①②③ D．①②③④

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：化学式的意义：1、表示某种物质，2、表示某种物质的组成3、表示某种物质的一个分子4、表示某种物质的一个分子的构成，故化学式“CO2”获得的信息：①表示二氧化碳这种物质，②表示1个二氧化碳分子，③二氧化碳由碳元素和氧元素组成，④1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，故选C

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】关于物质的量描述正确的是

    A．物质的量常用符号N表示

    B．18 g H2O中含有1mol氢分子

    C．1 mol SO2中约含有6.02×1023个氧原子

    D．1mol任何物质都约含6.02×1023个微粒

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（4分）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下：

    （1）“滤渣”是粗盐中含有的 。

    （2）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析原因： 。

    （3）看图可知，20℃时NaCl的溶解度为36g，本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约

    为 mL。增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（5分）在“质量守恒定律”的课堂教学中，甲、乙两组同学进行了“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。实验装置和选用药品如图所示：

    （提示：CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓；2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑）

    （1）根据实验目的，两组同学应该测量的数据是_____________（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装罝（包括烧杯、试管和药品）的质量。

    （2）实验过程中他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察：

    现象

    结论

    甲组

    出现蓝色沉淀，天平平衡

    质量守恒

    乙组

    出现大量气泡，天平不平衡

    质量不守恒

    乙组实验反应后天平不平衡，天平指针向 偏转（填“左”或“右”）。你认为结论正确的是 （填“甲组”或“乙组”），而导致另一组结论错误的原因是 。

    （3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 。（填序号）

    ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】运用下列方法或试剂区分各组物质，难以达到目的是（ ）

    A. 带火星的木条﹣﹣空气和氧气

    B. 观察颜色﹣﹣酒精和水

    C. 澄清石灰水﹣﹣二氧化碳和氮气

    D. 肥皂水﹣﹣软水和硬水

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用试管加热固体时，有时因操作不正确而出现试管炸裂的现象，其原因分析不可能是

    A．加热前试管外壁有水 B．没有预热试管

    C．试管口略向上倾斜了 D．试管夹夹在试管中上部了

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某药品说明书注明：本品每ｇ含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1mg。此处所标成分是指

    A. 分子 B. 原子 C. 单质 D. 元素

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（8分）研究小组进行木炭还原氧化铁的探究活动。将木炭、氧化铁及试管充分烘干，并将木炭和氧化铁混合均匀、研磨。取适量上述混合物于试管中，用图1所示的装置加热（试管竖直向上，可使加热时的热量尽少散失）。

    【提出问题】实验结束后，试管中的剩余固体X含有哪些成分，质量分别是多少？

    【查阅资料】

    铁的氧化物被还原时，是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物，最后还原成金属铁。铁的氧化物及其部分性质如下：

    为红色固体； 和均为黑色固体。其中，具有很好的磁性，能被磁铁吸引。三种氧化物均不溶于水，但能溶于稀盐酸，分别发生如下反应：

    Fe2O3+6HCl ══ 2FeCl3+3HO

    Fe3O4+8HCl ══ 2FeCl3+FeCl2+4H2O

    FeO+2HCl ══ FeCl2 + H2O

    黄色的溶液中滴入无色的KSCN溶液，溶液变为红色，该实验常用于检验；溶液遇单质铁发生反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2，溶液变为浅绿色。

    【猜想】固体X可能含有：①②③④⑤

    【实施实验】

    目的：确定固体X的组成。

    步骤

    操作

    主要现象

    结论

    I

    取部分冷却后的固体X倒在滤纸上，用磁铁充分吸引。

    部分固体被吸引到磁铁上

    可能有或

    II

    取滤纸上的剩余固体少量，放入图2所示的试管a中，通入氧气，用酒精灯加热。

    固体剧烈燃烧， b中溶液变浑浊

    一定有

    III

    另取滤纸上的剩余固体少量，放入试管中，加入足量的稀盐酸。

    无明显现象

    一定没有

    IV

    取步骤I磁铁上的固体少量，放入试管中，逐滴加入稀盐酸。

    产生。

    一定有

    V

    在步骤IV所得溶液中逐滴加入。

    溶液不变红色

    一定没有

    【反思改进】

    同学们讨论发现，用上述实验方法不能确定固体X中一定没有，理由是。

    为确定固体X中是否含Fe3O4并测定其中各成分的质量，同学们又进行了以下实验：

    步骤

    操作

    数据

    I

    重新取部分冷却至室温的固体X，称量其质量为m1。

    m1 = 17.9 g

    II

    将称量好的固体X全部放入图3所示的锥形瓶中，称量整套装置及药品的质量为m2；打开分液漏斗旋塞，放入足量稀盐酸后关闭旋塞，待没有气泡产生并恢复至室温，再次称量整套装置及药品的质量为m3。

    m2 = 317.9 g

    m3 = 317.3.g

    III

    将锥形瓶中剩余的固体过滤、洗涤并干燥，称量其质量为m4。

    m4 = 1.1 g

    【获得结论】

    （1）为确定固体X中是否含，m1~m4中应该用到的数据有。

    （2）固体X的成分及质量分别是。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（7分）（1）小方用下图所示装置对二氧化碳的灭火实验进行研究，实验的结论是______________________________________。

    （2）【提出问题】二氧化碳能否支持燃烧？

    【猜想假设】镁能在二氧化碳中燃烧。

    【查阅资料】①氧化镁、氢氧化镁均是白色难溶于水的固体

    ②

    ③↓

    【实验探究】

    ①下图中镁带剧烈燃烧，冒白烟，有黑色固体生成，并放出大量的热。

    ②为检验生成物的成分，做如下实验。

    实验步骤

    实验现象

    实验结论和

    化学方程式

    向广口瓶中加入过量盐酸，充分反应后过滤，在滤纸上留有黑色固体。

    I、将黑色固体收集、洗涤、干燥后，点燃，在火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯。

    黑色固体燃烧，烧杯内壁出现白色浑浊。

    黑色固体是 ；

    涉及该步骤反应的化学方程式： 。

    II、取少量滤液于试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液。

    有白色沉淀产生。

    白烟的成分是 。

    ③为了回收II中的白色沉淀，证明沉淀完全的实验方法是 。

    （要求写出步骤、试剂、现象和结论）。

    【反思提高】通过此次实验的探究，你对燃烧的条件或二氧化碳的灭火有何新认识 。

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