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    9．食盐是一种重要的化工原料，请回答下列问题．

    （1）实验室配制50g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，经检测，所配制溶液的溶质的质量分数偏小，其原因可能是①②③（填序号）．
      ①氯化钠固体不纯       ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片    
      ③量取水时，仰视读数      ④装瓶时，有少量溶液洒出
    （2）除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤如图1所示．
    ①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗．
    ②蒸发过程中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅．
    （3）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如图2．加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（用化学方程式表示）．

    分析 （1）根据溶质质量分数的计算公式计算、分析回答；
    （2）根据过滤和蒸发的操作分析回答；
    （3）根据碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析．

    解答 解：（1）实验室配制50g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠的质量是：50g×5%=2.5g；
    ①氯化钠固体仍然不纯时，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏小；
    ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏小；
    ③量取水时仰视读数会导致量取的水的质量偏大，从而导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏小；
    ④装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数．
    （2）去除泥沙的步骤是：①溶解：把粗盐放入烧杯中，加水溶解；②过滤：架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，蒸发过程中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热；
    （3）碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
    故答为：（1）2.5g，①②③；（2）漏斗，搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；（3）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．

    点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

    练习册系列答案
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