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    （18分）为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动。

    【探究活动一】试验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质

    （1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因： 。

    （2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水

    充分混合后静置，

    该样品还含有氢氧化钙

    【探究活动二】测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数

    取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置（气密性良好）如图1所示。

    （3）将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为 ，反应一段时间后，当观察到 （填实验现象），才停止滴加稀盐酸。

    （4）实验中量筒的作用是 。

    （5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为 mL。已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g·L-1，通过计算，样品中R的质量分数为 。

    （6）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因： （写一个）。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    对于下列说法，有关微观解释正确的是

    A．水分子是由氢原子和氧原子构成的，氢原子和氧原子能保持水的化学性质

    B．化学反应过程的实质是分子破裂原子重新组合

    C．将水加热变成水蒸气，体检变大，是因为水分子体检变大

    D．花香四溢主要是因为分子间有间隔

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    科目：初中化学 来源：2015年初中毕业升学考试（甘肃省武威等六市）化学（解析版） 题型：推断题

    （8分）A-H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如下图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤。

    （1）D的化学式为 。

    （2）A转化为E的化学方程式为 ，其反应基本类型属于 ；

    B转化为H的化学方程式为 。

    （3）分别写出物质F和H的一种用途 ； 。

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    科目：初中化学 来源：2015年初中毕业升学考试（湖北鄂州卷）化学（解析版） 题型：填空题

    有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液，它们分别是盐酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示有沉淀产生；“↑”表示有气体产生；“—”表示观察不到明显的现象变化。

    A

    B

    C

    A

    ↑

    —

    B

    ↑

    ↓

    C

    —

    ↓

    回答下列问题：

    （1）A中溶质的化学式是_________，A与C反应的基本类型是_________；

    （2）A与B、B与C反应的化学方程式分别是_________、_________。

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    科目：初中化学 来源：2015年初中毕业升学考试（湖北鄂州卷）化学（解析版） 题型：选择题

    从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是

    A．氢气 B．天然气 C．酒精 D．汽油

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    科目：初中化学 来源：2015年初中毕业升学考试（福建泉州卷）化学（解析版） 题型：选择题

    下图是甲和乙的溶解度曲线。下列说法中正确的

    A．甲的溶解度大于乙的溶解度

    B．乙的溶解度不受温度的影响

    C．t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃时（不考虑水分的蒸发）会有晶体析出。

    D．t2℃时，甲与乙的溶解度相等

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    科目：初中化学 来源：2015年初中毕业升学考试（福建泉州卷）化学（解析版） 题型：选择题

    农业生产需要合理使用各类肥料。下列化肥属于磷肥的是

    A．NH4Cl B．K2SO4 C．KNO3 D．Ca(H2PO4)2

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    科目：初中化学 来源：2015年初中毕业升学考试（北京卷）化学（解析版） 题型：填空题

    （2分）人们的生产生活离不开能源。

    （1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如 、石油、天然气等。

    （2）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。下列利用了新能源的是 （填字母序号）。

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    科目：初中化学 来源：2015年初中毕业升学考试（黑龙江哈尔滨卷）化学（解析版） 题型：填空题

    （6分）为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：

    （1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是______；

    （2）发生反应的化学方程式为____________________________________________；

    （3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为__________；

    （4）该黄铜样品中铜的质量分数是__________；

    （5）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是__________；

    （6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是__________，再经过某些反应及操作就得到了所需铜盐。

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