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    1．某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
    ①计算：氯化钠的质量为11.7g，水为88.3g．
    ②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在左盘（填“左盘”或“右盘”）．
    ③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量 筒 的 规 格 是100mL从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的凹液面最低处    保持水平．溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是搅拌加速溶解．
    ④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同），配制的溶液往细口瓶中倒时洒出来一些，对溶液溶质质量分数无影响．

    分析 根据已有的溶液配制以及溶质质量分数的计算公式、配制过程中的操作对实验结果的影响进行分析解答即可．

    解答 解：①氯化钠的质量为100g×11.7%=11.7g，水为100g-11.7g=88.3g，故填：11.7，88.3．
    ②用托盘天平称量氯化钠时，氯化钠应放在左盘．故填：左盘．
    ③用量筒来量取所需的水，量筒的规格是100mL；量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的凹液面保持水平．溶解氯化钠要用到玻璃棒的其作用是搅拌加速溶解，故填：100mL，凹液面最低处，搅拌加速溶解．
    ④若称取的氯化钠中含有水分，则食盐的质量变小，则所配制的溶液溶质质量分数会偏小；配制的溶液往细口瓶中倒时洒出来一些，对溶液溶质质量分数无影响，故填：偏小，无影响．

    点评 本题考查的是溶液的配制的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

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    物质XYZQ
    反应前质量/g83254
    反应后质量/g164m24
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    C．参加反应的两种分子个数比为3：2D．生成物中有单质

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    A．B．C．D．

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    D．稀有气体通电发出不同颜色的光-作霓虹灯

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    （1）生成氢气的质量为0.2g．
    （2）该铜锌合金中铜的质量．

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    11．在一个密闭容器中放人甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
    物质甲乙丙丁
    反应前质量/g181232
    反应后质量/gX（未知）26212
    下列说法中，正确的是（　　）
    A．反应后物质甲的质量X数值12B．乙是反应物
    C．反应中乙、丁的质量比为5：4D．物质丙一定是该反应的催化剂

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