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    如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

    （1）P点的含义______________。

    （2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有____（写出一种）。当甲溶液中含有少量乙时，可采用_______的方法提纯甲。

    （3）t2℃时，将30g甲物质放入50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为____（精确到0.1%）。若烧杯内物质升温到t3℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_____。

    Ⅰ.溶质的质量 Ⅱ．溶剂的质量 Ⅲ．溶质的质量分数

    （4）t3℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度按由小到大的顺序是_________。

    （5）将t1℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度升高到t3℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______（填写选项序号）。

    A．丙＞甲=乙 B．甲=乙＞丙 C．甲＞乙＞丙 D．乙＞甲＞丙。

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    A. 15℃时，a、b的溶解度均为20g

    B. 加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液

    C. 将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变

    D. 20℃时分别向100g水中加入20ga和b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液

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    C. 实验剩余的药品可以放回原瓶或随意丢弃

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    A. 该反应的基本类型为化合反应

    B. 参加反应的分子个数比为 1：1

    C. 反应前后，原子种类不变

    D. 参加反应的甲和乙的质量比为 4：1

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    世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料高达产量的20%～40%，某实验小组对金属锈蚀进行如下实验探究。

    （实验一）取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验。

    实验图示

    生锈时间

    8min

    较长时间不生锈

    5min

    3min

    1min

    （1）通过上述实验可知，温度越高，铁钉生锈速率越_____（填“慢”或“快”），在_____（填“稀醋酸”、“水”或“稀氨水”）中铁钉生锈速率较快。

    （实验二）为探究铁锈的成分，用图1所示装置（夹持仪器已省略）进行实验（每步反应和吸收均完全）。

    （查阅资料）无水硫酸铜吸水会由白色变为蓝色，碱石灰既能吸水也能吸收CO2。

    （进行实验）

    （2）指出如图1所示实验装置的一个明显缺陷________。

    （3）加热前，先通入CO一段时间，目的是_____________。

    （4）将铁锈样品加热，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中一定含有______元素，从而推断出空气中的______参加了铁生锈反应．

    （实验记录）

    铁锈样品的质量/g

    装置B的质量/g

    装置C的质量/g

    反应前

    23.2

    232.4

    198.2

    反应后

    /

    239.6

    211.4

    （实验记录）

    （5）根据上表数据可以确定铁锈的成分。若用FexOy•nH20表示， n=_________；

    若缺少装置D，则x：y的值将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （6）欲使用如图2所示装置探究镁带在空气中锈蚀的条件，已知镁带生锈的产物为碱式碳酸镁[Mg3（OH）2（CO3）2]，则试管内可选用的物质有：

    ①O2 ②水 ③CO2 ④O2和CO2 ⑤CO2和水 ⑥O2和水 ⑦O2、CO2和水

    至少需要选择_______（填序号）做对比实验，才能达到探究镁带锈蚀的条件。

    （7）写出镁带在空气中锈蚀的化学方程式________。

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    温度（℃）

    10

    20

    30

    40

    溶解度/g

    KNO3

    20.9

    31.6

    45.8

    63.9

    NaCl

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

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