【题目】亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体（MgO）外，还有少量的淡黄色固体生成。这种淡黄色固体是什么呢？亮亮在老师的指导下进行有关实验探究：
（实验探究）将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。
（实验现象）在该淡黄色固体与水反应的烧杯中产生了白色沉淀，并有刺激性气味的气体逸出。
（教师指导）上述反应产生的白色沉淀为Mg（OH）2，生成的气体为NH3，反应过程中每种元素的化合价在反应前后都不发生改变。
（问题解决）此淡黄色固体中肯定含有镁元素和____元素，判断的依据是__，若该物质仅由两种元素组成，其化学式为____，此物质与水反应的化学方程式为____。
（相关结论）空气中氮气（N2）和氧气（O2）的体积比约为______，氮气在空气中的含量远远多于氧气，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是_________。
【答案】氮或N 化学反应前后元素种类不变 Mg3N2 
4:1 氮气的化学性质没有氧气活泼或者氮气的化学性质不活泼或氧气比氮气更容易与镁发生反应
【解析】
问题解决：上述反应产生的白色沉淀为Mg(OH)2，生成的气体为NH3，故此淡黄色固体中肯定含有镁元素和氮元素；判断的依据是：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变；
若该物质仅由两种元素组成，且反应过程中每种元素的化合价在反应前后都不发生改变，故该物质镁元素的化合价为+2价，氮元素的化合价为-3价，故该物质的化学式为：Mg3N2；
此物质与水反应的化学方程式为：；
相关结论：空气中氮气（N2）和氧气（O2）的体积比约为：4：1；
氮气在空气中的含量远远多于氧气，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是：氮气的化学性质没有氧气活泼或者氮气的化学性质不活泼或氧气比氮气更容易与镁发生反应。
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【题目】某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、 NaOH90.4%， 取M克样品，溶于质量分数为14.6%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性.把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量为（ ）
A.23.4g
B.30.6g
C.35.7g
D.58.5g
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【题目】某实验小组利用废硫酸溶液制备K2SO4的流程如下:
(1)将CaCO3研成粉末的目的是___________________。
(2)上述流程中可循环使用的物质有CO2和__________________(填写化学式)；
(3)洗涤反应Ⅲ所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目是___________________。
(4)检验反应Ⅲ所得晶体是否洗干净的方法是:取最后次洗涤液， 先加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡、过滤，再向滤液中滴加_______________， 如果没有白色沉淀，说明洗涤干净。
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【题目】随着我国能源结构的调整，一些地区建设了一大批燃气——蒸汽联合循环机组。机组利用天然气燃烧产生的高温火焰驱动叶轮转动，带动发电机发电，同时天然气产生的一部分蒸汽被用于蒸汽发电。
（1）天然气燃烧的化学方程式为__________，其燃烧过程中的能量转化方式为__________。
（2）现在，许多学校安装了饮水机，根据如图10铭牌信息可知，若电热水器每天正常加热5h所消耗的电能为____________。
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【题目】根据所学的化学知识回答下列问题：
（1） 保健健品中“钙、镁、锌、锰”等是指___（填“原子”、“分子”或“元素”）。
（2）某同学在家中取适量自来水于玻璃杯中，加入_____，振荡摇匀观察到泡沫较少，说明该自来水是硬水，生活中常用_____的方法来降低水的硬度。
（3）下图所示为某品牌新型家用干粉自动灭火球。灭火球接触到火焰3—5秒后自动炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上使火焰熄灭，其灭火原理是_____。
（4）空气中的氧气在雷电的作用下会生成臭氧（O3），该转化属于 _______（选填“物理”或“化学”）变化。
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【题目】如图所示是一种常见水壶，请回答下列问题：
（1）酚醛塑料手柄属于_____材料（选填“合成”“天然”），它具有的性质是_____（选填“热固性”“热塑性”）
（2）不锈钢外壳属于_____（选填“复合材料”“金属材料”）。
（3）这种水壶中含有地壳中含量第二多的金属元素，其元素符号是_____。
（4）水壶烧水后结水垢，水垢的主要成分是Mg(OH)2和_____。可以用盐酸去除水垢，写出其中发生的中和反应的化学方程式_____。
（5）有A、B、C、D四种物质，如图所示，A、B、C在一定下可以发生转化，在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀A．D与A、B、C均能发生反应，D与C发生中和反应，D与A反应有CO2气体产生。
①请根据已知条件推断四种物质的化学式：
A_____B_____C_____D_____。
②请写出B与D反应的化学方程式：_____。
（6）下面是某同学对所学物质的分类归纳，请仔细分析并回答下列问题：
①写出C组物质所属的类别_____。
②在分类所列举的物质中，有一种物质归类错误，这种物质是_____。
③A组物质中的MgO中的阳离子符号为_____。
④D组物质KMnO4中Mn的化合价为_____。
⑤在分类所列举的物质中，单质铝能与足量氢氧化钠溶液反应，方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3X↑，则X的化学式为_____。
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【题目】将30g 碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。过滤，所得滤液质量为58.5ｇ，试计算：
(1)反应后生成的沉淀质量为_______克.
(2)所得滤液中溶质的质量分数为______________？
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【题目】下表是 Na2CO3、NaCl 的溶解度。依据表中数据和实验回答以下小题。
温度 | Na2CO3 | NaCl |
20℃ | 21.8g | 36.0g |
30℃ | 39.7g | 36.3g |
20℃时，向 2 只盛有 100g 水的烧杯中，分别加入 30g 两种固体，充分溶解。
【1】①中溶液的质量为
A.100g
B.121.8g
C.130g
D.139. g 7
【2】上述溶液为饱和溶液的是
A.①
B.①②
C.②
D.无
【3】下列说法正确的是
A.烧杯①中溶质与溶剂的质量比为 3：10
B.烧杯②中溶质的质量分数为 30%
C.烧杯①中溶液升温至 30℃，溶质质量分数不变
D.烧杯①②中溶液升温至 30℃（忽略水的蒸发），溶液质量①=②
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