【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲＝丙
B.t2℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5%
C.将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数由大小关系是乙＞甲＞丙
D.欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法
【答案】B
【解析】
A、根据图中信息可知，在t1℃时，甲和丙的溶解度曲线相交，此时两者的溶解度相同，为20g，而此时乙的溶解度大于20g，所以溶解度由大到小的顺序为乙＞甲=丙，选项A正确；
B、在t2℃时甲的溶解度为50g，此时50g水中最多溶解甲为25g，所以加入30g甲不能全部溶解度，此时溶液溶质质量分数= 
，选项B错误；
C、t1℃时溶解度由大到小的顺序为乙＞甲=丙，所以此时质量相等的三者饱和溶液中，甲和丙的溶质质量分数相等，乙的溶解度大于甲和丙，说明此时乙的溶质质量分数大于甲和丙，升高温度后，甲的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙的溶解降低，会有溶质析出，所以溶质质量分数减小，所以丙＜甲，乙的溶解度也是随温度升高而增大，此时变为不饱和溶液，但是溶质质量分数还是不变，所以是甲＜乙，因此溶质质量分数由大到小为乙＞甲＞丙，选项C正确；
D、丙的溶解度随温度的升高而降低，所以升高温度可以将不饱和溶液变为饱和溶液，选项D正确。
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【题目】某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。
【查阅资料】白磷在40℃能燃烧。
【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？
【实验准备】锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。
【实验探究】装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。
【现象分析】
(1)将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，支持燃烧的气体是__________，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体_____________燃烧(填“支持”或“不支持”)。写出白磷燃烧的化学方程式___________________。
(2)在整个实验过程中，可观察到气球的变化是____________，出现此现象的原因是_______________________________。
(3)待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷射出来，②当注射器中的水还剩约4mL时停止下流。导致这些现象发生的原因是：①________________________________；②____________________________。
【得出结论】氧气约占空气总体积的_____________。
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【题目】含有相同离子的盐具有相似的作用
（1）CuCl2、CuSO4的溶液都呈蓝色，是因为它们的溶液中都存在_________（填离子符号）
（2）向CuSO4溶液中加入KOH溶液，充分振荡，反应的化学方程式为__________________。
（3）①向CuCl2溶液中加入光亮的铁钉，充分反应后，可观察到的现象是________________。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出如图反应后溶液中“
”代表的离子符号________________。
②除CuCl2溶液外，将铁钉加入_________（选填项）溶液中也能产生相同的实验现象．
A CuSO4 B NaCl C Cu(NO3)2 D AgNO3
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【题目】某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图2和图3。下列说法错误的是
A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B.将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
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【题目】图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是_____。
（2）t1℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取_____（任写一种方法）。
（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？_____。
（4）t2℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是_______________。
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【题目】兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钙固体的成分，进行了有关实验。
（猜想）请你与他们一起完成以下探究活动：
猜想Ⅰ、全部是Ca（OH）2； 猜想Ⅱ、全部是CaCO3 猜想Ⅲ、_____。
小明同学取固体样品于试管中，加少量水，振荡，静置，发现有白色沉淀出现，他认为氢氧化钙已发生变质。小红同学提出质疑，认为小明的实验不足以说明氢氧化钙已变质。其理由是_____。
（实验过程）小雯同学设计了如下实验方案：
（1）若现象a为有气泡产生，说明沉淀A中含有的物质名称是_____。
（2）若X是CO2气体，现象c无白色沉淀，则说明样品中_____（填“有”或“没有”）Ca（OH）2，综合（1）和（2）的结论，得出猜想_____成立。
（3）若将猜想Ⅲ的废液直接倒入下水道，会污染环境。小雯同学用适量稀硫酸处理废液，但不知是否恰好完全中和。于是，小强同学设计了如下实验方案来验证：
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量处理后的废液于试管中，滴入无色酚酞溶液。 | 若溶液变成红色 | 处理后的废液仍然显碱性 |
若没有明显现象 | 处理后的废液显中性 |
①有同学提出质疑，认为上述实验方案不足以证明处理后的废液一定显中性，理由是：_____。为此，还需要从以下选项中选择一种试剂再进行实验验证，其中可行的是_____（填字母）。
A 石蕊溶液 B Ba（NO3）2溶液 C 锌粒 D 生锈的铁钉
②氢氧化钙变质的方程式为_____
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【题目】（1）某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有：①生铁表面有___________产生，②溶液逐渐变___________，完全反应后烧杯底部有__________出现。请写出有关化学方程式___________。若将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，刚开始没有气泡生成，请用化学方程式解释：___________。
（2）A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图。请回答下列问题。
① t1℃时，A物质的溶解度是___________。
② 保持温度不变将B的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是___________。
③将 t2℃时等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量最少的是___________（选填“A”、“B”或“C”）。
④t1℃时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为___________。
⑤50g的98%的浓硫酸要配制成20%的稀硫酸，需要加入 ___________g 的水。
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【题目】化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题：
（1）洗碗清洁剂去除油污时的原理属于_________；
（2）酒精常用于杀菌消毒，其原因是_________；
（3）“苏湖熟，天下足”。苏州盛产大米，大米富含的营养素是_________；
（4）燃料电池的放电时的能量转化形式为_________；
（5）人体中_________元素与骨骼密切相关；
（6）垃圾分类回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是______________（填标号）。
（7）人们穿的衣服通常由纤维制成。下列属于天然纤维的是________（填字母）。
A棉花 B尼龙 C蚕丝 D涤纶
（8）我国在开采方面取得了重大突破，可燃冰主要含甲烷水合物。甲烷完全燃烧的化学方程式为_________。
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【题目】某种催化剂可将二氧化碳转化成燃料甲醇，其反应的微观示意图如图：
下列说法不正确的是（ ）
A.丁是 H2OB.该转化符合绿色化学理念，可以尝试大力推广
C.甲是单质，乙和丙是有机化合物D.该反应中原子的种类和个数一定不变
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